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				溫度下發(fā)生反應(yīng):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；   △H<0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是
          


          


          ①恒容條件下，升高溫度    ②恒容條件下，降低溫度
          


          ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積  ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 
          


          ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>


          A．①⑤，③     
B．②⑤，④    
C．③⑤，②    
D．③⑤，④
          


           
          

			
          
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          在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；  △H<0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

          ①恒容條件下，升高溫度   ②恒容條件下，降低溫度
          ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
          ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④
          

			
          
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          在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（    ）
              
             ①恒容條件下，升高溫度  
              
             ②恒容條件下，降低溫度
              
             ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
              
            ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
              
            ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>    
            A．  ①⑤，③     B．  ②⑤，④       C．  ③⑤，②      D．  ③⑤，④
              
          

			
          
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          在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；  △H<0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

          ①恒容條件下，升高溫度   ②恒容條件下，降低溫度
          ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
          ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④
          

			
          
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          在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g） H＞0，已知反應(yīng)物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為60%，若將反應(yīng)物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時(shí)達(dá)到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數(shù)值為（　�。�
          

			
          
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          一、（本題包括18小題，共54分）
          1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9.
B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B
          二、（本題包括4小題，共16分）
          1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=
N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1
          2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1
          3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05
          4．（6分）①大于或等于   ②
>  ③
A  C
          三、（本題包括2小題，共14分）
          1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸  
          2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1
          四、（本題包括2小題，共16分）
          1.(8分)(1)不能(2分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會(huì)不斷溶解。（2分）
          （2）偏高（2分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）
          2．（8分）（1）偏低
（2分） 
           （2）25%（3分）   
          （3）37.5%（3分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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