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				K3＝4.2×10-13         ① 若把HCO3-.H2PO4-.HPO42-都看作是酸.則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                                                    .② 物質(zhì)的量濃度相同時(shí).Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液       .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
          

          
HClO
HClO?ClO-+H+
2.95×10-8
          

          
H2S
H2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		
K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          回答下列問題：
          （1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值
          變大
          變大
          ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
          不變
          不變
          （以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系
          在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HPO42-
          HPO42-
          ．
          （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
          上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
          上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
          ．
          （5）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
          Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
          Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
          ；
          ②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
          2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
          2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
          ．
          

			
          
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          (12分)
          Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
          （1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
          ①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
          ②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
          ③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
          （2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；
          A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度， Ksp 一定增大
          B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
          C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
          D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
          Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。回答下列問題：
          （1）以辛烷為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。
          （2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應(yīng)式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。
          

			
          
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          Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
            
          （1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
            
          ①加入AgNO3固體，則c(Cl-)          （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
            
          ②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)          ；
            
          ③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)          ，c(Cl-)          ；
            
          （2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                    ；
            
          A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度， Ksp 一定增大
            
          B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
            
          C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
            
          D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
            
          Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-�；卮鹣铝袉栴}：
            
          （1）以辛烷為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。
            
          （2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應(yīng)式為       。固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是     ，向外電路釋放電子的電極是        。
          

			
          
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          與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關(guān)）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
            
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式              
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          CH3COOHCH3COO―+H+
                       		      
          1.76×10-5
                       		  
            
                
          H2CO3
                       		      
          H2CO3H++HCO3―
             
          HCO3―H++CO32―
                       		      
          K1==4.31×10-7
             
          K2==5.61×10-11
                       		  
            
                
          H3PO4  
                       		      
          H3PO4H++H2PO4 ―
             
          H2PO4H++HPO42 
             
          HPO42H++PO43―
                       		      
          K1==7.1×10-3
             
          K2==6.3×10-8
             
          K3==4.2×10-13
                       		  
           
            
                         
            
                         
            
                         
            
                           
            
                         
            
                        
            
                         
            
                          
            
          回答下列各題：
            
          （1）溫度升高時(shí)，       （填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
            
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱關(guān)系是    
            
                                                      。
            
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是_________________________________________。 
            
          （4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果以對數(shù)形式表示）
          

			
          
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          已知Ksp(AB2)＝4.2×10-8，Ksp(AC)＝3.0×10-15．在AB2、AC均為飽和的混合溶液中，測得c(B-)＝1.6×10-3 mol·L-1，則溶液中c(C-)為

          1. A.
            1.8×10-13 mol·L-1
          2. B.
            7.3×10-13 mol·L-1
          3. C.
            2.3 mol·L-1
          4. D.
            3.7 mol·L-1
          

			
          
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          7
          8
          C
          D
          D
          D
          C
          B
          B
          D
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          D
          BC
          BC
          B
          AB
          CD
           
           
          15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）   
          ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
          ③ Na2SO3 + SO2
+ H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
             有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
          （各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
          （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）
          16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）
          （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
          （3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 
               （兩個(gè)方面各占1分）
          （4）4Fe2+
+ O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ +
2H2O   （2分） （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
          （5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）
          （6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）
          17．（11分）
          （1）2MnO4－ +
5H2C2O4
+ 6H+ ＝ 2Mn2+ +
10CO2↑+ 8H2O   （2分）
               （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
          （2）4  （2分）
          （3）① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）
          反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min   （1分）
          KMnO4的平均反應(yīng)速率：
          ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）
          （一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）
          ② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
          （基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）
          18
          19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢、終點(diǎn)與原曲線的相對高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）
           （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）
             （5）－787.0 
（2分）（不帶負(fù)號得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）
          20．（每空2分，共10分）
          （1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分)
          （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                 
(2分)
          （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

          3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O         
 (共2分)
          （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                             
(2分)
          21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；
          （4）                
+ CH2(COOH) 2            
                       +H2O(2分)
           
          （5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
          22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）
          （2）① 3 （1分）    2 （1分）
          ② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）
          （寫出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
          （3）斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，
斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
               （敘述清楚，未具體計(jì)算出數(shù)值不扣分。）
          （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）
          ② 分子晶體  （1分）
          ③   （1分）
          23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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