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				C．若25℃時 0.1mol/L  氨水電離度為1.33%.則b＜a＜12D．在D點:2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)＝c(Cl―)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          在25℃時，對于0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
          c(NH+)c(NH3?H2O)
          將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH
          小于
          小于
          7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為
          c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1
          大于
          大于
          V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式
          c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
          c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
          ．
          

			
          
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          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
          （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
          ④②③①
          ④②③①
          ．
          （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
          ⑥⑦④⑤⑧
          ⑥⑦④⑤⑧
          ．
          （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
          ．
          （4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
          ＞
          ＞
          25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
          9：2
          9：2
          ．
          

			
          
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          在25℃時，對于0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
          c(NH+)
          c(NH3?H2O)
          將______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因______，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．
          （3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1______V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式______．
          

			
          
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          Ⅰ、現(xiàn)有25℃時，0.1mol?L-1的氨水，請回答下列問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
          c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          ______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，寫出反應(yīng)的離子方程式______，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．用離子方程式表示其原因______，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
          ______．
          Ⅱ、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
          （1）當(dāng)五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號）______．
          （2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是（填編號）______．
          

			
          
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          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為______________（填序號）。
          A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
          （2）25℃時，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）______________。 
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+) 
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH-)減小
          （3）室溫下，如果將0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
          ①_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．1mol。 
          ②_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0．05mol。
          （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
          A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
          B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 
          C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 
          D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 
          ① 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是____________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是
          ______________（選填序號） 。 
          ② 若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________。
          ③ 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
          ___________ c（Cl-）。 
          

			
          
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          D
          D
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          B
          B
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          D
          BC
          BC
          B
          AB
          CD
           
           
          15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）   
          ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
          ③ Na2SO3 + SO2
+ H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
             有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
          （各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
          （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）
          16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）
          （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
          （3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 
               （兩個方面各占1分）
          （4）4Fe2+
+ O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ +
2H2O   （2分） （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
          （5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）
          （6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）
          17．（11分）
          （1）2MnO4－ +
5H2C2O4
+ 6H+ ＝ 2Mn2+ +
10CO2↑+ 8H2O   （2分）
               （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
          （2）4  （2分）
          （3）① 反應(yīng)開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）
          反應(yīng)時間：＝＝6.7min   （1分）
          KMnO4的平均反應(yīng)速率：
          ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）
          （一步完成計算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
          ② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
          （基本思路錯誤得0分，思路正確未強調(diào)草酸過量扣1分，未強調(diào)體積相同扣1分）
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          19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
           （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）
             （5）－787.0 
（2分）（不帶負(fù)號得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）
          20．（每空2分，共10分）
          （1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分)
          （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                 
(2分)
          （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

          3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O         
 (共2分)
          （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                             
(2分)
          21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；
          （4）                
+ CH2(COOH) 2            
                       +H2O(2分)
           
          （5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
          22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
          （2）① 3 （1分）    2 （1分）
          ② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）
          （寫出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
          （3）斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，
斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
               （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）
          （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）
          ② 分子晶體  （1分）
          ③   （1分）
          23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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