Question

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為______________（填序號）。
A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間
（2）25℃時，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）______________。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^-)減小
（3）室溫下，如果將0．1mol NH₄Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．1mol。
②_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0．05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)
D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
① 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是____________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是
______________（選填序號） 。
② 若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是______________。
③ 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系c（NH₄⁺）
___________ c（Cl^-）。

Answer 1

（1）D
（2）C
（3）①NH₃·H₂O；NH₄⁺；②NH₄⁺；H⁺
（4）①氯化銨；A；②NH₄Cl、HCl；③＜；＝