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				B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子.則消耗2.5 mol O2C．若生成2 mol 液態(tài)水.則ΔH = -2512 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用電子對.則放出的熱量為2512 kJ			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          已知熱化學(xué)方程式2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ/mol，下列說法正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
          

          

          B．
          		

          若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol　O2
          

          

          C．
          		

          若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512 kJ/mol
          

          

          D．
          		

          若形成4 mol碳氧共用電子時，則放出的熱量為2512 kJ
          

          

          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ/mol，下列說法正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
          

          

          B．
          		

          若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol　O2
          

          

          C．
          		

          若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512 kJ/mol
          

          

          D．
          		

          若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ
          

          

          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列說法正確的是                                         (　　)
          


          A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol－1
          


          B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5
mol O2
          


          C．若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512 kJ·mol－1
          


          D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ
          


           
          

			
          
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          有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價分子．
          （1）寫出元素D在周期表中的位置    ．
          （2）元素A的非金屬    （填“＞”或“＜”）元素C．
          （3）C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子    （填“＞”或“＜”）D離子．
          （4）寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式    ．
          （5）氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式    ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子    mol．取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按如圖裝置進行實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因    ．
          

			
          
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          已知熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256 kJ·mol－1．下列說法正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          C2H2的燃燒熱為1256 kJ/mol
          

          

          B．
          		

          若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512 kJ/mol
          

          

          C．
          		

          若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol　O2
          

          

          D．
          		

          若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ
          

          

          

			
          
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          D
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          B
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          D
          BC
          BC
          B
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          CD
           
           
          15．（10分） （1）①  氟離子      結(jié)構(gòu)示意圖   （1分）   
          ② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
          ③ Na2SO3 + SO2
+ H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
             有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）
          （各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
          （2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）
          16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）
          （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
          （3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 
               （兩個方面各占1分）
          （4）4Fe2+
+ O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ +
2H2O   （2分） （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
          （5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）
          （6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）
          17．（11分）
          （1）2MnO4－ +
5H2C2O4
+ 6H+ ＝ 2Mn2+ +
10CO2↑+ 8H2O   （2分）
               （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
          （2）4  （2分）
          （3）① 反應(yīng)開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）
          反應(yīng)時間：＝＝6.7min   （1分）
          KMnO4的平均反應(yīng)速率：
          ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）
          （一步完成計算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
          ② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
          （基本思路錯誤得0分，思路正確未強調(diào)草酸過量扣1分，未強調(diào)體積相同扣1分）
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          19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
           （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）
             （5）－787.0 
（2分）（不帶負號得0分，有效數(shù)字不準確扣1分。）
          20．（每空2分，共10分）
          （1）  (2分) （2）均為氧化還原反應(yīng)         (2分)
          （3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                 
(2分)
          （4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

          3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O         
 (共2分)
          （5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)                                             
(2分)
          21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；
          （4）                
+ CH2(COOH) 2            
                       +H2O(2分)
           
          （5）4種 (2分) （寫出下列四種結(jié)構(gòu)中的任意一種均可得2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
          22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
          （2）① 3 （1分）    2 （1分）
          ② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）
          （寫出HCO3－化學(xué)式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）
          （3）斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，
斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）
               （敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）
          （4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）
          ② 分子晶體  （1分）
          ③   （1分）
          23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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