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          已知熱化學(xué)方程式2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ/mol，下列說法正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
          

          

          B．
          		

          若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol　O2
          

          

          C．
          		

          若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512 kJ/mol
          

          

          D．
          		

          若形成4 mol碳氧共用電子時，則放出的熱量為2512 kJ
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
          ①C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ?mol-1
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
          ③H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ?mol-1
          則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
          （1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
          2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
          2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
          ．
          （2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
          

          



          化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N

鍵能/kJ?mol-1
436
391
946
          已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
          -92
          -92
          ．
          （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
          已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
          2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
          2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
          +226.7kJ?mol-1
          +226.7kJ?mol-1
          ．
          （4）已知熱化學(xué)方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
          ②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
          ③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
          寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
          FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
          FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
          （1）．已知熱化學(xué)方程式：
          ①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
          ②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
          ③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
          寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
          FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
          FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
          ．
          （2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
          

          


          
化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol-1
436
391
946
          已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
          -92
          -92
          ．
          （3）．依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
          已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
          2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
          2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
          +226.7KJ/mol
          +226.7KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東陸豐碣石中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
          ① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
          ② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ?mol-1
          ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
          則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（   ）
          A．+228.2 kJ·mol-1B．-228.2 kJ·mol-1
          C．+1301.0 kJ·mol-1D．+621.7 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是
          


          A．放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進行
          


          B．已知熱化學(xué)方程式2A(g)＋B(g)2C(g)  △H=－a kJ·mol－1（a＞0）將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出akJ的熱量
          


          C．1mol·L－1的鹽酸分別與1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多
          


          D． BaCl2溶液中加過量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+
          


           
          

			
          

			
          
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