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隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關(guān)注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225

0.225

mol/（L?min）．H₂的轉(zhuǎn)化率為

75%

75%

．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

CDF

CDF

．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H₂O（g）從體系中分離           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
（2）①反應(yīng)進行到3分鐘時，同種物質(zhì)的v_正 與v_逆的關(guān)系：v_正

＞

＞

v_逆 （填＞，=，＜）
②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

，

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

，

，經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為

16

3

16

3

．

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隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達到平衡時，
（1）平衡常數(shù)表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

bc

bc

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H₂（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫1個）

CO+O^2--2e^-=CO₂ H₂+O^2--2e^-=2H₂O

CO+O^2--2e^-=CO₂ H₂+O^2--2e^-=2H₂O

．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

點燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

點燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

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隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．
①在反應(yīng)進行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=

1mol/（L?min）

1mol/（L?min）

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是

升高溫度

升高溫度

，曲線Ⅱ改變的實驗條件是

增大壓強

增大壓強

．
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達到平衡的是

D

D

（填選項）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定條件下，H₂O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時生成1mol CH₃OH．

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隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
①該反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？

否

否

（填“是”或“否”）．
（2）若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.5

0.5

．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是

升高溫度

升高溫度

，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實驗條件改變是

增大壓強

增大壓強

．
③下列措施中能使H₂轉(zhuǎn)化率增大的是

CD

CD

．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大     C．將H₂O（g）從體系中分離出來    D．再充入3mol CO₂
（3）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
寫出CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ?mol^-1

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ?mol^-1

．

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一、選擇題（48分）

1．B     2．B      3．D    4．C    5．A    6．A  D   7．B  C    8．A   B

二、實驗題（18分）

9．（1）（6分）1.500mm,2.850。

10．紅光（4分）

11．（1）R（或C）（2分）   （2）如圖（2分）

   （3）896.4（2分）      偏大 （2分）

三、計算題（54分）

12．（16分）解：小車固定在地面時，設(shè)物體與小車間摩擦力為f,由動能定理

    （1）

把小車放在光滑水平地面上時，小物體與小車間摩擦力仍為f.設(shè)小物體相對小車滑行距離為L時，跟小車相對靜止（未能滑離小車）共同速度為V，由動量守恒定律

   （2）

設(shè)這過程小車向前滑行距離為S。由動能定理

對小車有  （3）

對小物體有

由（2）（3）（4）解出   （5）

且    （6）

比較（5）（6）解出，只要小物體就能滑離小車

13．（18分） 解：（1）

      （2）剛釋放棒時，

棒受到安培力為：

棒受到的種力為：

棒沿導(dǎo)軌向下加速滑動，既abcd閉合回路的增大；

電流也將增大，所以最小電流為：；

當(dāng)棒的速度達到最大時，回路的電流最大，此時棒的加速度為零。

由得

（3）由：得：

14．解：（20分）（1）帶電粒子從原點射出進入勻強磁場，在垂直于磁場的平面內(nèi)做勻速圓周運動由左手定則判斷磁場的方向垂直于平面指向紙外。從粒子進入電場受力作用而速度偏高分析判斷：電場強度方向是平行x軸，沿軸負(fù)方向。

距離應(yīng)是帶電粒子在勻強磁場中作圓周運動的軌跡直徑，從到經(jīng)理半個周期，即：

   ①

    ②

解出  ③

（2）帶電粒子以（大小等于的大�。┐怪鄙淙雱驈婋妶觯�受電場力作用而做曲線運動，（相當(dāng)于平拋運動軌跡）

 設(shè)勻強電場的場強大小為E，粒子射出電場的速度為，

   ⑤

     ⑥

      ⑦

      ⑧

射出電場時與軸夾角120°，即與夾角60°

              ⑨

由⑤、⑥、⑦、⑧、⑨解出    

       ①―⑨式子每個2分   結(jié)果2分

（化學(xué)部分）參考答案

1．A    2．B    3．D    4．B    5．C    6．C

7．（14分）

（1）

（2）第三周期第ⅥA族

（3）

8．（18分）

  （1）

  （2）羥基   取代反應(yīng)    消去反應(yīng)

  （3）1：1：3

（4）

（5）

（生物部分）參考答案

一、單項選擇題（每題6分，共36分）

1．A    2．C    3．D    4．C    5．B    6．C

二、非選擇題（除標(biāo)注外，每空2分，共44分）

7．（1）細(xì)菌   營養(yǎng)物質(zhì)消耗盡了

  （2） 圖畫準(zhǔn)確 （2分）。 有a、b標(biāo)示（1分）    捕食

  （3）細(xì)菌    小球藻   細(xì)菌可以為小球藻提供礦質(zhì)營養(yǎng)與二氧化碳、小球�？梢詾榧�(xì)菌提供有機營養(yǎng)與氧氣

8（一）  （1）光反應(yīng)    色素的數(shù)量   二氧化碳含量、溫度等

         （2） 酶的活性   （3）三碳化合物

         （4） 適當(dāng)降低室內(nèi)溫度   因為在該光照強度以下， 低溫時（15℃）凈光合作用強度高于高溫時（25℃）凈光合作用強度

8（二）（1） ①切成大小相等的若干小塊

            ②分別加入10ml （等量）過氧化氫溶液

            ③再分別加入2，4，6個土豆小塊

            ④定時觀察記錄針筒內(nèi)體積的變化。

      （2）溫度   土豆的新鮮程度   注射器的密封性   注射器針筒與活塞之間的摩擦力等（任答兩項，其他答案合理也可）

      （3）延長、縮短