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				某金屬最高價氧化物相對分子質(zhì)量為M.最高價氯化物的相對分子質(zhì)量為N.設該金屬最高正價為X.則X與M.N的關系是A.一定等于B.一定等于C.X可能等于D.以上都不對			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鐵是應用最廣泛的金屬，工業(yè)上常采用熱還原法制備鐵。 
          (1)工業(yè)高爐煉鐵采用焦炭、鐵礦石等于高爐中共熱，并鼓入適量空氣，讓高溫下產(chǎn)生的CO氣體還原鐵礦石制得鐵。這種方法不可避免地混入了非金屬單質(zhì)——碳。純鐵的抗腐蝕能力相當強，而鐵碳合金卻易發(fā)生電化腐蝕。
          ①寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應____________________________________。
          ②為保護鋼鐵制品不被腐蝕，可采用的電化學防護方法是(答出一種電化學防護方法的名稱)____________________________________。
          (2)焊接無縫鋼軌時常采用鋁熱反應制備鐵，中學教材中也有Al和Fe2O3的鋁熱反應實驗。
          ①有人推測，鋁熱反應實驗中所得熔融物中可能混有Al。若用一個簡單實驗證明含Al，則應選用的試劑是____________，能證明含鋁的現(xiàn)象是__________________________。
          ②若經(jīng)實驗證實熔融物含鋁，欲將該熔融物完全溶解，下列試劑中最適宜的是____________(填序號)。
          A.濃硫酸                                            B.稀硫酸 
          C.稀HNO3                                          D.NaOH溶液
          ③實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，直到還原成銨根離子()。某同學取一定量熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入4 mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL) 與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示：
          試回答下列問題：
          Ⅰ.圖中DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，此段發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
          Ⅱ.通過圖象判斷溶液中的離子結(jié)合OH-能力最強的是________________，最弱的是________________。
          Ⅲ.EF段反應的離子方程式是________________，A與B 的差值是________________mol。
          

			
          
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          某金屬元素A最高正化合價為n，A的最高價氯化物的相對分子質(zhì)量為M，其相同價態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為N，那么n、M、N三者，可能符合的關系是（    ） 
          A.n=                          B.n=    
          C.n=                         D.n=
          

			
          
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          短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
          請回答下列問題：
          （1）C的最高價氧化物對應水化物電子式為
          ，其中含有的化學鍵類型為
          離子鍵、極性鍵
          離子鍵、極性鍵
          ．
          （2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為
          2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
          2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

          （3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質(zhì)的量為
          0.01
          0.01
          mol．
          （4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
          ①③
          ①③
          ．
          ①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
          ②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
          ③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
          （5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×103倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關系式是
          c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
          c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
          ．
          （6）將一定量的D單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
          16.8
          16.8
          ．
          

			
          
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          （某金屬元素A最高正化合價為n，A的最高價氯化物的相對分子質(zhì)量為M，其相同價態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為N，那么n、M、N三者，可能符合的關系是（    ）
            
          A.n=          B.n=       C.n=          D.n=
          

			
          
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          短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
          (1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為                          ，
          其中含有的化學鍵類型為                                              。
          (2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為                                                          。
          (3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是       (填序號)。
          ①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
          ②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
          ③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
          

			
          
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          (一)選擇題
          1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
          (二)非選擇題
          1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小
          (2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量
          (3)NA=
          I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。
          2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
          (2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
          3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
          從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
          又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
          4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
          5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
          6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
          7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
          8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
          9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝
          1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝
          密度＝
          (2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
          Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
          離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
          10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
          11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
          12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
          13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
          14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
          (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
          15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
          (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
          16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
          (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
          當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
          17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
          18.(1)DABF→B→A→C→D→E
          (2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2
          (3)①③④⑥(4)NA＝
          19.(1)
          (2)N2+O22NO
          112
          說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應
          2NO+O2=2NO
          212
          說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
          (3)減少，不變。
          20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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