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等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，該原理常被用于發(fā)現(xiàn)或者合成具有特殊功能的晶體和有機(jī)物等諸多領(lǐng)域。X是一種新型的無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變

其中C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；D為白色沉淀且既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿溶液；E溶液的焰色反應(yīng)呈黃色。
回答以下問(wèn)題：
(1)寫出X的化學(xué)式：_______________。
(2)寫出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________寫出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(3)X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整（橫線上填新物質(zhì)的化學(xué)式）：
_______+2N₂4X+SiC+3C。

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下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為

；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

[Ar]3d⁵4s¹

；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為

5

5

個(gè)．
（3）元素M位于周期表的第

ⅤⅢ

ⅤⅢ

族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO₄溶液作用時(shí)，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，這些電子分別是在

4s、3d

4s、3d

軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是

Mg＞Al＞Na

Mg＞Al＞Na

（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）；三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為

NH₄Cl

NH₄Cl

，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵

離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵

．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

2

2

個(gè)σ鍵，

2

2

個(gè)π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，按半徑由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式

Na₂BeO₂

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：

2：3

2：3

．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為

1：2

1：2

．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式

[Ar]3d⁷4s²

[Ar]3d⁷4s²

．
（2）c、d原子半徑大小c

＞

＞

d，第一電離能大小關(guān)系是c

＞

＞

d，電負(fù)性大小關(guān)系是c

＜

＜

d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是

（b）

（b）

 （填序號(hào)，見(jiàn)圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的

Mg

Mg

、

Al

Al

（填寫元素符號(hào)）．

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如圖為元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

；
（2）請(qǐng)比較b、e兩種元素的第一電離能大的是

Mg

Mg

（寫元素符號(hào)），其原因是

3s²全滿穩(wěn)定

3s²全滿穩(wěn)定

；
（3）i與j的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是

HF

HF

（填分子式），原因是

HF分子間存在氫鍵

HF分子間存在氫鍵

；
（4）f₂a₂分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

CH≡CH

CH≡CH

，元素f為

sp

sp

雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

3：2

3：2

；
（5）利用VSEPR理論確定y與a形成的10電子分子的理想構(gòu)型是

正四面體構(gòu)型

正四面體構(gòu)型

，實(shí)際構(gòu)型是

三角錐形

三角錐形

．

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如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素：

試回答下列問(wèn)題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，其中j位于

 

區(qū)．
（2）請(qǐng)寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式

 

．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表

 

（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是

 

（填右圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是

 

（填圖中的序號(hào)）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是

 

（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：

 

．
（5）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取

 

雜化方式成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有

 

（填標(biāo)號(hào)）．
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（6）已知[Ni（NH₃）₂Cl₂]可以形成A、B兩種固體，則[Ni（NH₃）₂Cl₂]分子的空間構(gòu)型是

 

．若A在水中溶解度較大，B在CCl₄中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構(gòu)型圖

 

．

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物理部分參考答案

14.B    15. D    16 C    17 D 1   8. BCD    19. AC     20.BCD   21.CD

22.（I）（1）A （2）;   B

II（1）

（2）A₁  ; R₁

23.（14分）解：（1）陳若琳躍起后可看作豎直向上的勻減速運(yùn)動(dòng)，重心上升的高度

設(shè)起跳速度為，則，上升過(guò)程的時(shí)間

解得                  （2分）

陳若琳從最高處自由下落到手觸及水面的過(guò)程中重心下落的高度

            （2分）

設(shè)下落過(guò)程的時(shí)間為，則

解得     （2分）

陳若琳要完成一系列動(dòng)作可利用的時(shí)間

（2分）

（2）設(shè)從最高點(diǎn)到水面下最低點(diǎn)的過(guò)程中，重力做的功為，克服水的作用力的功為

由動(dòng)能定理可得（2分）

24.（18分）

解：（1）設(shè)桿ab剛進(jìn)入半圓形導(dǎo)軌時(shí)速度為，到達(dá)最高位置CD位置時(shí)，速度為，由于恰能通過(guò)最高點(diǎn)，則：  解得

桿ab進(jìn)入半圓形導(dǎo)軌后，由于軌道絕緣，無(wú)感應(yīng)電流，則根據(jù)機(jī)械能守恒：

解得

設(shè)在最低點(diǎn)時(shí)半圓形軌道對(duì)桿ab的支持力為N，

則有

解得

（2）桿ab離開半圓形導(dǎo)軌后做平拋運(yùn)動(dòng)，設(shè)經(jīng)時(shí)間落到水平導(dǎo)軌上

    解得

則桿ab與NQ的水平距離

故EF與NQ的水平距離為4m

（3）設(shè)桿ab做勻減速運(yùn)動(dòng)的加速度為a

解得

對(duì)桿剛要到達(dá)NQ位置進(jìn)行分析

25.（22分）解：（1）設(shè)所加電場(chǎng)沿X、Y軸的分量分別和，粒子沿X、Y軸的加速度分量分別和，則有：

  代入  解得

粒子到達(dá)P點(diǎn)時(shí)速度為    

粒子的加速度為

（2）設(shè)粒子在框架內(nèi)的圓周運(yùn)動(dòng)半徑為R

由分析可知    解得：

由

則

（3）設(shè)從C到P運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為，碰撞次數(shù)最小的情況下在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的周期為T

則

在電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間

在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間

回到C點(diǎn)的時(shí)間

生物部分參考答案

一、選擇題：1――6 CBADBB

二、非選擇題

30.I（14分除注明外，每空2分）（1）陰生   （2）6  （3）efgh （4）4  不能（1分），因?yàn)橹参镆粫円狗e累的有機(jī)物為零（1分）  （5）不正確（1分）：葡萄糖不能直接進(jìn)入線粒體，必須在細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)中分解為丙酮酸后，方可進(jìn)入線粒體繼續(xù)分解（1分）  （6）光能→ATP中活躍的化學(xué)能→有機(jī)物中穩(wěn)定的化學(xué)能→ATP中活躍的化學(xué)能

II(14分，每空2分)

（1）①試驗(yàn)要有可重復(fù)性，僅用兩只小白鼠進(jìn)行試驗(yàn)有一定的偶然性；②對(duì)照試驗(yàn)前首先測(cè)量甲、乙兩鼠的體溫。③對(duì)照組要作假性試驗(yàn)處理（其他合理也可給分）

（2）贊同，先做不破壞下丘腦的試驗(yàn)，再做破壞下丘腦后的試驗(yàn)，進(jìn)行前后自身對(duì)照。

（3）BD（不完整不得分）

（4）甲狀腺素和腎上腺素（不完整不得分）神經(jīng)和體液（不完整不得分）

（5）影響甲狀腺素的分泌，精神萎靡，食欲不振惡或影響抗利尿激素合成，尿液量增加。（其他合理也可給分）

31.（16分，每空2分）

（1）形狀分離     高產(chǎn)抗病且能穩(wěn)定（不完整不得分）

（2）選擇

（3）不同物種間存在生殖隔離（或遠(yuǎn)源雜交不親和的障礙）

（4）①1：1  ②抗性小麥：不抗性小麥=3：1  （不完整不得分）  ③抗病基因接在含有高產(chǎn)基因的染色體上

（5）病原體感染

化學(xué)部分答案

7-13       BADBCCC

26.(共16分)

I （1）   （1分） ；（2）弱  （1分） ；只要符合要求即可  （2分）

（3）N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）,H=-629Kj/mol  （3分）

II   （1）無(wú)論從速率還是平衡考慮，壓強(qiáng)越大均越有利，但考慮到設(shè)備材質(zhì)和加工工藝要求、生產(chǎn)力等綜合成本等因素，實(shí)際采用30―50Mpa ,(2分)

在此溫度范圍內(nèi)，催化劑活性最佳。(2分)

（2）    (2分)    （3）N₂+6e^-+8H⁺=2N   (3分)

27.(共14分)

（1）

（2）氯堿工業(yè) （1分）  ，     (3分)

（3）  (2分)    (2分)    （4）     (3分)

28.(共14分)

（1）+1價(jià)， +2價(jià)， （各1分）； Cu₂O(2分)

（2）陰極上：(2分)

陽(yáng)極上：（白）(3分)

（3）①(3分)

  ②(2分)

29.(共14分)

（1）①②④  (2分)

（2）1,2-二溴丙烷（2分）

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