日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(2) 400 ,  40% (3)  > ,  < ,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
碳酸鈣
          狀態(tài)          		
c（HCl）
          /mol?L-1          		
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
          時(shí)間/s
          

          
反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
1
粒狀
0.5
20
39
400
          

          
2
粉末
0.5
20
40
60
          

          
3
粒狀
0.6
20
41
280
          

          
4
粒狀
0.8
20
40
200
          

          
5
粉末
0.8
20
40
30
          

          
6
粒狀
1.0
20
40
120
          

          
7
粒狀
1.0
30
50
40
          

          
8
粒狀
1.2
20
40
90
          

          
9
粒狀
1.2
25
45
40
          分析并回答下列問題：
          （1）本反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，
          溫度
          溫度
          對(duì)反應(yīng)速率有影響，
          溫度越高
          溫度越高
          反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
          8和9
          8和9
          （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
          ．
          （4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有
          接觸面積
          接觸面積
          ，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與
          4和5
          4和5
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
碳酸鈣
          狀態(tài)          		
c（HCl）/
          mol?l-1          		
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
          時(shí)間/s
          

          
反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
1
塊狀
0.5
20
39
400
          

          
2
粉末
0.5
20
40
60
          

          
3
塊狀
0.6
20
41
280
          

          
4
粉末
0.8
20
40
30
          

          
5
塊狀
1.0
20
40
120
          

          
6
塊狀
1.0
30
50
40
          （1）該反應(yīng)屬于
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

          （2）實(shí)驗(yàn)5、6表明
          溫度
          溫度
           對(duì)反應(yīng)速率的影響，說明
          溫度越高
          溫度越高
          ，反應(yīng)速率越快．
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
          反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
          ．
          （4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有
          反應(yīng)物的接觸面積
          反應(yīng)物的接觸面積
          ，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
          1和2
          1和2
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度（mol/L）
          

          


          
時(shí)間（min）
0
10
20
30
40
50
60
70
          

          
SO2
10
7
5
3.5
2
1
1
1
          

          
O2
5
3.5
2.5
1.75
1
0.5
0.5
0.5
          

          
SO3
0
3
5
6.5
8
9
9
9
          試畫出V（SO3）-t圖．

          （2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
          

          


          
壓強(qiáng)/MPa
          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
          

          
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
          

          
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
          ①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？
          壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ．
          ②在400一500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
          從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
          從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
          ．
          ③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
          ．
          ④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
          BC
          BC
          ．（填字母）
          A．NaOH溶液、酚酞試液　  
          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
          C．碘水、淀粉溶液　　　　
          D．氨水、酚酞試液
          ⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)
          1.1L?mol-1
          1.1L?mol-1
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （16分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 
          




          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
  
          序號(hào)
          
            		
  
  
          碳酸鈣
          
  
          狀態(tài)
          
            		
  
  
          c(HCl)
          
  
          /mol·L-1
          
            		
  
  
          溶液溫度/℃
          
            		
  
  
          碳酸鈣消失
          
  
          時(shí)間/s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)前
          
            		
  
  
          反應(yīng)后
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          粒狀
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          39
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          粉末
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          粒狀
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          41
          
            		
  
  
          280
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          粒狀
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          粉末
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          粒狀
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          120
          
            		
 
          
 
          
  
  
          7
          
            		
  
  
          粒狀
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          50
          
            		
  
  
          40
          
            		
 
          
 
          
  
  
          8
          
            		
  
  
          粒狀
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          90
          
            		
 
          
 
          
  
  
          9
          
            		
  
  
          粒狀
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          45
          
            		
  
  
          40
          
            		
 
          

          




             分析并回答下列問題：
          


          （1）本反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。反應(yīng)的離子方程式為                         
 。  
          


          （2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
          


          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                 
。
          


          （4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有                             
，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與             
_。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （12分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          




          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
  
          序號(hào)
          
            		
  
  
          碳酸鈣
          
  
          狀態(tài)
          
            		
  
  
          C(HCl)/
          
  
          mol·l-1
          
            		
  
  
          溶液溫度/℃
          
            		
  
  
          碳酸鈣消失
          
  
          時(shí)間/s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)前
          
            		
  
  
          反應(yīng)后
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          塊狀
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          39
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          粉末
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          塊狀
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          41
          
            		
  
  
          280
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          粉末
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          塊狀
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          120
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          塊狀
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          50
          
            		
  
  
          40
          
            		
 
          

          




          （1）該反應(yīng)屬于       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （2）實(shí)驗(yàn)5、6表明          對(duì)反應(yīng)速率的影響，說明        
，反應(yīng)速率越快。
          


          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是             
。（2分）
          


          （4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有           
，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是              
。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案