Question

控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣 狀態(tài)	c（HCl）/ mol?l-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應(yīng)屬于

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明

溫度

 對(duì)反應(yīng)速率的影響，說明

溫度越高

，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大

．
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有

反應(yīng)物的接觸面積

，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

1和2

．

Answer 1

分析：影響反應(yīng)速率的因素有固體表面積、溶液的濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑等，解答本題時(shí)注意從幾個(gè)變量的對(duì)比①固體的狀態(tài)，②鹽酸的濃度，③溫度的變化，④反應(yīng)時(shí)間等，通過對(duì)比可得出不同外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以此解答該題．

解答：解：（1）通過表中數(shù)據(jù)，對(duì)比反應(yīng)前后溫度變化可知，反應(yīng)后溶液溫度升高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：放熱；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）由實(shí)驗(yàn)5和6實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件相同時(shí)，溫度越高，碳酸鈣消失的所用時(shí)間越少，說明溫度越高，反應(yīng)速率越大，
故答案為：溫度；溫度越高；
（3）實(shí)驗(yàn)1、3、5相同的地方是固體的形狀相同，反應(yīng)前的溫度相同，但反應(yīng)物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的所用時(shí)間依次減少，說明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，
故答案為：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（4）1、2數(shù)據(jù)反應(yīng)溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)標(biāo)明粉末時(shí)的反應(yīng)速率大于粒狀，則可說明接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，
故答案為：反應(yīng)物的接觸面積；1和2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究，題目難度不大，注意培養(yǎng)對(duì)圖表數(shù)據(jù)的分析能力．