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          （12分）控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）：
          序號(hào)
          硫酸的體積/mL
          鋅的質(zhì)量/g
          鋅的形狀
          溫度/ ℃
          完全溶于酸的時(shí)間/s
          生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
          1
          50.0
          2.0
          薄片
          15
          200
          m1
          2
          50.0
          2.0
          薄片
          25
          100
          m2
          3
          50.0
          2.0
          顆粒
          25
          70
          m3
          4
          50.0
          2.0
          顆粒
          35
          35
          m4
          5
          50.0
          2.0
          粉末
          25
          t1
          5.0
          6
          50.0
          4.0
          粉末
          25
          t2
          m5
          7
          50.0
          6.0
          粉末
          25
          t3
          14.9
          8
          50.0
          8.0
          粉末
          25
          t4
          19.3
          9
          50.0
          10.0
          粉末
          25
          t5
          m6
          10
          50.0
          12.0
          粉末
          25
          t6
          19.3
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明，______________對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是______________________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
          （2）下列說(shuō)法正確的是_______
          A．t1<70        B. m1<m2       C. m6=19.3     D. t1>t4
          （3）本實(shí)驗(yàn)還可以研究___________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          （4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L， 實(shí)驗(yàn)6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=________g。
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）溫度(2分)    3和4 (2分)    
          （2）AC (2分)   
          （3）硫酸的濃度和催化劑（或壓強(qiáng)） (2分)
          （4）2.4(2分)  9.9 (2分)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）：
          分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          

          


          
序號(hào)
硫酸的體積/mL
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
完全溶于酸的時(shí)間/s
生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
          

          
1
50.0
2.0
薄片
15
200
m1
          

          
2
50.0
2.0
薄片
25
100
m2
          

          
3
50.0
2.0
顆粒
25
70
m3
          

          
4
50.0
2.0
顆粒
35
35
m4
          

          
5
50.0
2.0
粉末
25
t1
5.0
          

          
6
50.0
4.0
粉末
25
t2
m5
          

          
7
50.0
6.0
粉末
25
t3
14.9
          

          
8
50.0
8.0
粉末
25
t4
19.3
          

          
9
50.0
10.0
粉末
25
t5
m6
          

          
10
50.0
12.0
粉末
25
t6
19.3
          （1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明，
           
          對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是
           
          （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
          （2）下列說(shuō)法正確的是
           

          A．t1＜70        B．m1＜m2       C．m6=19.3     D．t1＞t4
          （3）本實(shí)驗(yàn)還可以研究
           
          對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
          （4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是
           
          mol/L，實(shí)驗(yàn)6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=
           
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在研究和解決問(wèn)題的過(guò)程中，對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過(guò)程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實(shí)驗(yàn)變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無(wú)關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來(lái)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是      
（    ）
          


          A.為控制無(wú)關(guān)變量的影響，將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
          


          B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來(lái)操縱實(shí)驗(yàn)變量，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)
          


          C.可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實(shí)驗(yàn)變量（自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究
          


          D.該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：期末題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）： 
          

          分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： 
          (1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明__________ 對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。 
          (2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是_________。 
          A.t1<70
          B.ml< m2 
          C.m6=19. 3 
          D.t1>t4 
          (3)本實(shí)驗(yàn)還可以研究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          (4)硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L，實(shí)驗(yàn)6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=_________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆河南省示范性高中高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：單選題
			
          

						
          控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在研究和解決問(wèn)題的過(guò)程中，對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過(guò)程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實(shí)驗(yàn)變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無(wú)關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來(lái)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是       （    ）
          A.為控制無(wú)關(guān)變量的影響，將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
          B.可選擇濃度分別為0.05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來(lái)操縱實(shí)驗(yàn)變量，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)
          C.可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實(shí)驗(yàn)變量（自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究
          D.該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間
          

			
          

			
          
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