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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				23己知Cl的平均相對原子質(zhì)量為:35.5.(Cl由37Cl和35Cl組成)  求:NaCl晶體29.25克中含37Cl多少克?       下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù) ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑(10―10m)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化，部分產(chǎn)物已略去。氣體F對
          


          氫氣的相對密度為22。
          


          


          請按要求回答下列問題：
          


          （1）E的分子式是_____________；B的結(jié)構(gòu)式為_____________；C的含氧官能團有（寫名稱）
          


          _____________；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是_____________。
          


          （2）設(shè)計反應(yīng)①、⑥的目的是____________________________________________。
          


          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          


          反應(yīng)④：_________________________________________________________________；
          


          反應(yīng)⑤：_________________________________________________________________。
          


          （4）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________。
          


          （5）己知有機物H比C的分子少一個CH2，且H具有如下性質(zhì)：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②一
          


          定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中苯環(huán)上僅有兩個相鄰取代基。則H同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________；
          


          其結(jié)構(gòu)簡式之一為____________________________________________________。
          


           
          

			
          
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          鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示．

          （1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
          將Fe3+還原為Fe2+
          將Fe3+還原為Fe2+
          ．
          （2）副產(chǎn)品是
          FeSO4?7H2O
          FeSO4?7H2O
          ．
          （3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式
          TiO2++H2OH2TiO3+2H+
          TiO2++H2OH2TiO3+2H+
          ．該步驟中，加熱的目的是
          促進TiO2+的水解
          促進TiO2+的水解
          ．
          （4）由TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4的方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）
           高溫 
          .
           
          TiCl4（g）+2CO （g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          c(TiCl4)×c2(CO)
          c2(Cl2)
          c(TiCl4)×c2(CO)
          c2(Cl2)
          ．
          TiCl4的百分含量隨溫度的變化如圖所示，升高溫度時，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）

          （5）己知：①Mg （s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-642kJ?mol-1
          ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）；△H=-815kJ?mol-1
          寫出由TiCl4和鎂制取金屬鈦的熱化學(xué)方程式
          TiCl4（g）+2Mg（s）=Ti（s）+2MgCl2（s）△H=-469kJ?mol-1
          TiCl4（g）+2Mg（s）=Ti（s）+2MgCl2（s）△H=-469kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          （2009?廣州模擬）水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
          C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
          增大
          增大
          （增大/減小/不變）．
          （2）上述反應(yīng)達到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡
          向左移
          向左移
          （向左移/向右移/不移動）．
          （3）上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化：
          ①縮小容器體積（用實線表示）
          ②降低溫度（用虛線表示）
          （4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          

          


          
容器編號
c（H2O）/mol?L-1
c（CO）/mol?L-1
c（H2）/mol?L-1
ν正、ν逆比較
          

          
I
0.06
0.60
0.10
ν正=ν逆
          

          
Ⅱ
0.12
0.20

          0.60
          0.60
          		
ν正=ν逆
          

          
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
ν正
          ＞
          ＞
          ν逆
          （5）己知：2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
          2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若將24g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)?!--BA-->
          -787.0
          -787.0
          kJ．
          

			
          
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          (5分)已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求
          ⑴有多少克鐵參加反應(yīng) 
          ⑵該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度www.7caiedu.cn
           
          

			
          
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          (5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池?                                     
(填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應(yīng)式：負極                             
，正極                        
。若不能，請說明原因                  
。
          


           
          

			
          
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          1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D
          17，①A：氯 Cl   B、鋁Al  C：氬Ar   D：氫H
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ②
          1814．⑴ b 
          ⑵ H
          ⑶  ① （Mg、Al）
          ② 鎂
          b、c
          19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
          20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.
          m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)
           
           
           
           
           
           
          高一年級第一次月考參考答案
          1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D
          17，①A：氯 Cl   B、鋁Al  C：氬Ar   D：氫H
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ②
          1814．⑴ b 
          ⑵ H
          ⑶  ① （Mg、Al）
          ② 鎂
          b、c
          19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
          20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.
          m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)
           
           
           
           
           
           
          高一年級第一次月考參考答案
          1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D
          17，①A：氯 Cl   B、鋁Al  C：氬Ar   D：氫H
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ②
          1814．⑴ b 
          ⑵ H
          ⑶  ① （Mg、Al）
          ② 鎂
          b、c
          19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
          20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.
          m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)
           
           
           
           
           
           
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          1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D
          17，①A：氯 Cl   B、鋁Al  C：氬Ar   D：氫H
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ②
          1814．⑴ b 
          ⑵ H
          ⑶  ① （Mg、Al）
          ② 鎂
          b、c
          19（1）第二周期、第ⅥA族       （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
          20 n(37Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.
          m(37Cl)=0.125x37=4.625(g)
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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