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          (5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池?                                     
(填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應(yīng)式：負極                             
，正極                        
。若不能，請說明原因                  
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖如下：
          （1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中加入適量的
          c
          c
          ．
          a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
          （2）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ；②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
          （3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
          4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          ．
          （4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
          ①正極的電極反應(yīng)是
          O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
          O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
          ．
          ②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）．A物質(zhì)的化學式是
          CO2
          CO2
          ．
          （5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）
          11.2
          11.2
           L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑（SiO2?nH2O）、磷及甲醇，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少．
          （1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是
          Ⅰ、Ⅲ
          Ⅰ、Ⅲ
          （選填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
          （2）已知SiHCl3的沸點為33.0℃，提純SiHCl3適宜的方法是
          分餾（蒸餾）
          分餾（蒸餾）
          ．
          （3）高溫下進行的反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為：
          Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
           高溫 
          .
           
          3CaSiO3+2P+5CO↑
          Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
           高溫 
          .
           
          3CaSiO3+2P+5CO↑
          ；固體廢棄物CaSiO3可用于
          生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等
          生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等
          ．
          （4）反應(yīng)Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是
          SiHCl3會水解，同時產(chǎn)生的H2與O2混合發(fā)生爆炸等
          SiHCl3會水解，同時產(chǎn)生的H2與O2混合發(fā)生爆炸等
          ．
          （5）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質(zhì)中，負極的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應(yīng)式：負極                             ，正極                        。若不能，請說明原因                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應(yīng)式：負極                             ，正極                        。若不能，請說明原因                  。
          

			
          

			
          
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