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          (5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問(wèn)題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線(xiàn)，能否構(gòu)成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極                             ，正極                        。若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因                  。
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖如下：
          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的
          c
          c
          ．
          a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
          （2）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ；②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
          （3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
          4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          ．
          （4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
          ①正極的電極反應(yīng)是
          O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
          O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
          ．
          ②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
          CO2
          CO2
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          11.2
          11.2
           L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑（SiO2?nH2O）、磷及甲醇，下列工藝過(guò)程原料綜合利用率高，廢棄物少．
          （1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是
          Ⅰ、Ⅲ
          Ⅰ、Ⅲ
          （選填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
          （2）已知SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0℃，提純SiHCl3適宜的方法是
          分餾（蒸餾）
          分餾（蒸餾）
          ．
          （3）高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：
          Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
           高溫 
          .
           
          3CaSiO3+2P+5CO↑
          Ca3（PO4）2+5C+3SiO2
           高溫 
          .
           
          3CaSiO3+2P+5CO↑
          ；固體廢棄物CaSiO3可用于
          生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等
          生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等
          ．
          （4）反應(yīng)Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其原因是
          SiHCl3會(huì)水解，同時(shí)產(chǎn)生的H2與O2混合發(fā)生爆炸等
          SiHCl3會(huì)水解，同時(shí)產(chǎn)生的H2與O2混合發(fā)生爆炸等
          ．
          （5）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問(wèn)題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線(xiàn)，能否構(gòu)成原電池?                                     
(填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極                             
，正極                        
。若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省濮陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、鹽酸。按要求回答下列問(wèn)題：若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線(xiàn)，能否構(gòu)成原電池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極                             ，正極                        。若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因                  。
          

			
          

			
          
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