日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. Pb:1.9 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
           
          ,溶液中c(CH3COO-
           
          c(Na+).(填大于、小于、等于)
          (2)將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是
           

          (3)某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子.有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
          Ksp 8.3×10-12 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
          (i)在廢水排放前,用沉淀法除去這兩種離子,最好加入
           
          (填字母序號)
          A.Na2S、B.NaOH、C.KI、D.Ca(OH)2
          (ii)某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3 則此溶液的pH=
           

          查看答案和解析>>

          (1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ,溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。(填大于、小于、等于)

          (2)將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______

          (3)某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          難溶電解質(zhì)

          AgI

          AgOH

          Ag2S

          PbI2

          Pb(OH)2

          PbS

          Ksp

          8.3×10-12

          5.6×10-8

          6.3×10-50

          7.1×10-9

          1.2×10-15

          3.4×10-28

          (i)在廢水排放前,用沉淀法除去這兩種離子, 最好加入_________(填字母序號)

          A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2

          (ii)某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3  則此溶液的pH=____。

           

          查看答案和解析>>

          已知:①溶液中CrO42—顯黃色,Cr2O72-顯橙紅色

          ②PbCrO4難溶于水,也難溶于強酸

          ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);  ΔH= —a KJ/mol

          3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-(aq)=2CrO42-(aq)+6Cl-(aq)+8H2O(l);ΔH=—b KJ/mol

          2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l);ΔH=—c KJ/mol

          平衡常數(shù)K=9.5×104    (上述a、b、c均大于0)

          對上述反應(yīng)⑤,取50mL溶液進行試驗,部分測定數(shù)據(jù)如下:

          時間(s)

          0

          0.01

          0.02

          0.03

          0.04

          n (CrO42—)(mol)

          0.01

          8.0×10-4

          5.4×10-4

          5.0×10-4

           

          n (Cr2O72—)(mol)

          0

           

          4.73×10-3

           

          4.75×10-3

           

          試回答下列問題:

          (1)0.02s到0.03s之間用Cr2O72-表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               

          下列說法正確的(   )

          A、0.03s時V正(CrO42—)=2V逆(Cr2O72—

          B、溶液pH值不變說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

          C、溶液中c(CrO42—):c(Cr2O72—)=2:1時該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

          D、反應(yīng)放熱2.5×10-3c KJ時CrO42—的轉(zhuǎn)化率為50%

          E、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大

          F、0.04s時加入足量的Pb(NO3)2 可使溶液由橙色變?yōu)辄S色

          (3)0.03s時溶液的pH=         

          (4)已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2,本身被還原為Cr3+為放熱反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                            

           

          查看答案和解析>>

          已知:①溶液中CrO42—顯黃色,Cr2O72-顯橙紅色
          ②PbCrO4難溶于水,也難溶于強酸
          ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); ΔH=" —a" KJ/mol
          3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-(aq)=2CrO42-(aq)+6Cl-(aq)+8H2O(l);ΔH="—b" KJ/mol
          2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l);ΔH="—c" KJ/mol
          平衡常數(shù)K=9.5×104   (上述a、b、c均大于0)
          對上述反應(yīng)⑤,取50mL溶液進行試驗,部分測定數(shù)據(jù)如下:

          時間(s)
          0
          0.01
          0.02
          0.03
          0.04
          n (CrO42—)(mol)
          0.01
          8.0×10-4
          5.4×10-4
          5.0×10-4
           
          n (Cr2O72—)(mol)
          0
           
          4.73×10-3
           
          4.75×10-3
           
          試回答下列問題:
          (1)0.02s到0.03s之間用Cr2O72-表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               
          下列說法正確的(  )
          A、0.03s時V正(CrO42—)=2V逆(Cr2O72—
          B、溶液pH值不變說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
          C、溶液中c(CrO42—):c(Cr2O72—)=2:1時該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
          D、反應(yīng)放熱2.5×10-3c KJ時CrO42—的轉(zhuǎn)化率為50%
          E、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大
          F、0.04s時加入足量的Pb(NO3)2 可使溶液由橙色變?yōu)辄S色
          (3)0.03s時溶液的pH=         
          (4)已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2,本身被還原為Cr3+為放熱反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                            

          查看答案和解析>>

          已知:①溶液中CrO42—顯黃色,Cr2O72-顯橙紅色
          ②PbCrO4難溶于水,也難溶于強酸
          ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); ΔH=" —a" KJ/mol
          3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-(aq)=2CrO42-(aq)+6Cl-(aq)+8H2O(l);ΔH="—b" KJ/mol
          2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l);ΔH="—c" KJ/mol
          平衡常數(shù)K=9.5×104   (上述a、b、c均大于0)
          對上述反應(yīng)⑤,取50mL溶液進行試驗,部分測定數(shù)據(jù)如下:
          時間(s)
          0
          0.01
          0.02
          0.03
          0.04
          n (CrO42—)(mol)
          0.01
          8.0×10-4
          5.4×10-4
          5.0×10-4
           
          n (Cr2O72—)(mol)
          0
           
          4.73×10-3
           
          4.75×10-3
           
          試回答下列問題:
          (1)0.02s到0.03s之間用Cr2O72-表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               
          下列說法正確的(  )
          A、0.03s時V正(CrO42—)=2V逆(Cr2O72—
          B、溶液pH值不變說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
          C、溶液中c(CrO42—):c(Cr2O72—)=2:1時該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
          D、反應(yīng)放熱2.5×10-3c KJ時CrO42—的轉(zhuǎn)化率為50%
          E、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大
          F、0.04s時加入足量的Pb(NO3)2 可使溶液由橙色變?yōu)辄S色
          (3)0.03s時溶液的pH=         
          (4)已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2,本身被還原為Cr3+為放熱反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                            

          查看答案和解析>>

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          A

          A

          A

          C

          B

          A

          C

          BC

          D

          D

          AC

          C

          CD

          AC

          D

          16.(一)ABDG  (二)(1)溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報告、實驗報告、論文等.(2)IO3+5I+6H+====3I2+3H2O

          17. (1)Zn-2e==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

          (3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤紅色石蕊試紙;B.試紙變藍;C.NH4+OH==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)

          18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;

                

          ⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2;

          ⑸水,若是氣體,則不能被收集和測量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);

          ⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,

          ⑺A  B  D;⑻不能,因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收,使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

          19.⑴同周期從左→右電負性逐漸增大(或同主族……)

          ⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價鍵

          20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;

          ⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀;

          <legend id="o5kww"></legend>
          <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

          <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        2. <sub id="o5kww"></sub>

          點燃

           

          ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2,保護氣

          21.⑴Al4C3 ;Na2O2 ;NH3;(2)2NA

          (3)4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

          (4)2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 ;Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

          (5)CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol

          22. ⑴C==C、―CHO、―COOH;⑵消去; 中和;

          ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

          ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

          23.⑴濃H2SO4,加熱,2、3、4、5、7,

          ⑵F                    H

           

           

           

           

            1. ―C==CHCH3

              CH3

              CH3CHCH2CH3

                  Cl

              ―CHCH2CH3

              CH3

               

              24.⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O;

              ⑵BaSO4和Al(OH)3;

              ⑶9.32   (4)35mL或55mL

              25.⑴133.9mol;⑵3m3<V<4m3;

              ⑶設(shè)H2Oxmol,O2ymol

              ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O,,富氧空氣體積為,∴

               

               

              注:試卷本身有勘誤

              14題C選項……某種“亞”硫酸鹽,……

              22題圖H:環(huán)狀化合物“C2H6O2

              25題第⑷問最后請加上(富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)為a)