Question

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ，溶液中c(CH₃COO^-)      c(Na⁺)。（填大于、小于、等于）

（2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______

（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol^.L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子。有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-12	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子， 最好加入_________(填字母序號)

A.  Na₂S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)₂

（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb²⁺的濃度為1.2×10^-3  則此溶液的pH=____。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）酸性   大于（2）10:1（3）（i）A;（ii）8（每空2分）

【解析】

試題分析：（1）醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）。

（2）pH＝7溶液呈中性，即反應前n(H⁺)=n(OH^-)，故硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是10:1。

（3）（i）由表格中的溶度積數據可知，Ag₂S和PbS的溶度積最小，則加入Na₂S沉淀效果最好，故答案為：A。

（ii）Pb(OH)₂的K_sp是1.2×10^-15，Pb²⁺的濃度為1.2×10^-3，故c(OH^-)=1.0×10^-6,PH=8。

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算 溶解平衡

點評：本題考查酸堿混合以及溶液PH的大小比較，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關系，另外把握鹽類水解的原理。