題目列表(包括答案和解析)
TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol 2MgCl2+Ti（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。
⑴根據(jù)金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有 。
腐蝕速率/g.m-2.h-1
⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序： 。
⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫
酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列
有關(guān)說法正確的是 (填寫序號)。
A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大
B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱
⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量
|
以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，
并對陽極泥和電解液中金屬進行回收。
步驟一：電解精制
電解時，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會 （填“變大”、“不變”或“變小”）。
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
| 序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
| 1 | Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl－ = AuCl4－ | >>1 |
從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因： 。
不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動順序．另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度．
(1)根據(jù)金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________．
(2)
工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序：________．(3)合金Fe－Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是________(填寫序號)．
A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大
B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱
(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)
(與酸不反應(yīng))．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收．步驟一：電解精制電解時，粗銅應(yīng)與電源的________極相連．電解過程中，硫酸銅的濃度會________(填“變大”、“不變”或“變小”)．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：________．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：________．
| 高溫 |
| 高溫 |
| 物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為
則NH4VO3在分解過程中一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分）
【提出猜想】 SO2、H2
【實驗探究】
猜想Ⅰ
步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋
步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
【問題討論】
不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋
16．（8分）
⑴ HNO3
⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O
⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
⑷ 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O
17．（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
18．（10分）
⑴ 熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣
⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
⑶ d
19．（12分）
（1）4
（2）
還原反應(yīng)
（3）
、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
＝
x＝2
故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
⑶ 4
⑷
①
② sp3和sp2
B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻
⑵ 酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑
⑶ 用活性炭脫色
⑷ 4.50
2009年南通市高三年級第一次調(diào)研測試
化學(xué)試題分析
1．【行為目標】本題以環(huán)境保護為背景，提醒考生關(guān)注時事、關(guān)注社會。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論
【解題提示】氟利昂雖然性質(zhì)穩(wěn)定，但能破壞臭氧層。
【答 案】D
【難度系數(shù)】0.85（了解，較容易）
2．【行為目標】很多情況下，相同的反應(yīng)物在濃度、溫度、用量、溶劑等外界條件不同時，得到的產(chǎn)物不同。本題以這一基本化學(xué)事實為命題背景，考查學(xué)生對元素化合物知識和有機化學(xué)知識的掌握情況。
【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物
【解題提示】氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，但Al(OH)3不溶于過量氨水。
【答 案】D
【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）
3．【行為目標】相同的化學(xué)實驗現(xiàn)象，發(fā)生的變化不一定相同，涉及的反應(yīng)原理也不一定相同。本題以這一基本辯證觀念為命題素材，考查學(xué)生對元素化合物知識和有機化學(xué)知識的掌握情況。
【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物
【解題提示】蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液有沉淀析出，發(fā)生了鹽析，是物理變化，而加入硫酸銅溶液有沉淀析出，發(fā)生了變性，是化學(xué)變化；氯化鋇溶液中通入二氧化硫氣體后，加氯水將二氧化硫氧化為硫酸根后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，加入氨水將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；燒堿和純堿的溶液在無色火焰上灼燒，都是發(fā)生焰色反應(yīng)；二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液是酸性氧化物與堿的反應(yīng)，而二氧化硅溶于氫氟酸的反應(yīng)原理不同。
【答 案】C
【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）
4．【行為目標】從海帶中提取碘是海洋資源綜合利用的一種方法。本題以從海帶中提取碘的過程為命題背景，考查的物質(zhì)分離與提純的有關(guān)實驗操作。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)實驗
【解題提示】海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進行；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。
【答 案】D
【難度系數(shù)】0.55（理解，中等難度）
5．【行為目標】DDT在生物體內(nèi)難以降解，為此科學(xué)家研制了很多替代產(chǎn)品，本題其中一種替代品為素材，考查有機物的結(jié)構(gòu)、官能團和化學(xué)性質(zhì)。
【內(nèi)容領(lǐng)域】有機化學(xué)基礎(chǔ)
【解題提示】化合物A中含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基和醇羥基，沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以它能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，不能與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，分子中至少有5個碳原子共平面，與氫氣完全加成時的物質(zhì)的量之比為1∶3。
【答 案】B
【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）；
6．【行為目標】該題以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為載體，考查學(xué)生對原電池、鹽類的水解、可逆反應(yīng)等基本理論知識的掌握應(yīng)用和相關(guān)的計算能力，考查學(xué)生思維的縝密性和思維的靈活性。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)計算
【解題提示】NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而使NH4＋離子數(shù)目減少；常溫下Cu－Zn原電池中產(chǎn)生的
【答 案】C
【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度）
7．【行為目標】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論
【解題提示】題中的X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。
【答 案】C
【難度系數(shù)】0.55（理解，中等難度）；
8．【行為目標】本題以幾種不同酸堿性溶液中的離子共存問題為載體，考查常見離子的性質(zhì)及溶液的pH、水的電離等基本理論知識。
【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物
【解題提示】題中4個選項的設(shè)置是經(jīng)過深思熟慮的：A是酸性溶液，B是堿性溶液，C、D既可能是酸性溶液也可能是堿性溶液；A一定能大量共存，B、C一定不能大量共存，D可能大量共存。本題不僅是一道考題，也是一道很好的復(fù)習(xí)題。
【答 案】A
【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度）
9．【行為目標】烤藍是鋼鐵防腐的一種方法，本題以烤藍的反應(yīng)原理為載體考查物質(zhì)的分類和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念
【解題提示】反應(yīng)②配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為5，反應(yīng)③不是氧化還原反應(yīng)。
【答 案】AD
【難度系數(shù)】0.5（理解，較難）
10．【行為目標】本題考查一些常見離子反應(yīng)方程式正誤的判斷。判斷離子方程式的正誤，一般從4個方面進行：是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否正確、配平是否正確、是否符合反應(yīng)物間量的關(guān)系，命題時往往從中設(shè)置錯誤選項。
【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物
【解題提示】A中硝酸能將＋2價鐵和－2價硫氧化，不可能只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C中HCO3－不應(yīng)拆開；D中通入過量CO2應(yīng)生成HCO3－。
【答 案】B
【難度系數(shù)】0.6（理解，中等難度）
11．【行為目標】本題以兩個定量實驗和兩個制備實驗為載體，考查化學(xué)實驗的基本操作。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)實驗
【解題提示】濃鹽酸極易揮發(fā)，不能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；酸堿中和滴定中，滴定管需用待裝液體潤洗而錐形瓶不需要；濃氨水中加入生石灰，既使溫度升高又增大了OH－濃度，可以得到氨氣，通過堿石灰后能得到干燥、純凈的氨氣；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀而不是膠體。
【答 案】BC
【難度系數(shù)】0.4（理解，較難）
12．【行為目標】本題以電解原理在工業(yè)上的應(yīng)用。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本理論
【解題提示】銅的電解精煉時，應(yīng)用粗銅作陽極、純銅作陰極；電鍍時，應(yīng)以鍍層金屬作陽極、待鍍金屬作陰極。
【答 案】AD
【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度）
13．【行為目標】該題要求要求學(xué)生根據(jù)溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒等化學(xué)變化的規(guī)律，判斷溶液中離子濃度的相對大小，綜合考查學(xué)生對電解質(zhì)溶液基本原理的理解情況和綜合分析解決問題的能力。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論
【解題提示】A中HCO3－、CO32－的濃度不可能都大于0.1 mol/L，否則加起來就大于0.2 mol/L；B中所得混合溶液應(yīng)顯酸性；C實際考查的是電荷守恒，c(Na＋)＝0.1
mol/L；D中可得電荷守恒等式c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－)＋
【答 案】CD
【難度系數(shù)】0.45（理解，較難）
14．【行為目標】本題考查關(guān)于混合物的簡單化學(xué)計算。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)計算
【解題提示】n(SO42－)＝b mol，n(NH4＋)＝c mol，根據(jù)電荷守恒，n(Al3＋)＝
mol。
【答 案】C
【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）
15．【行為目標】本題是一條綜合性較強的化學(xué)實驗題，題目以對加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)所得溶液和氣體的成分探究為情景素材，考查學(xué)生提出猜想以及對探究方案、探究過程、探究結(jié)論等進行分析和評價，能準確地表述探究結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問題的能力。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)實驗
【解題提示】加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)原理，可以根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的原理遷移，其產(chǎn)物有硫酸鐵和二氧化硫；同時注意到隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。猜想Ⅰ實際是Fe3＋、Fe2＋的檢驗，因為給出的結(jié)論中兩種氣體均有，所以一定含有Fe2＋。猜想Ⅱ是SO2、H2的檢驗，但要注意試劑、操作和裝置對檢驗方法的限制，例如H2的檢驗不能采用爆鳴實驗。教材中Fe2＋的檢驗采用的試劑是KSCN溶液和氯水，但該方法在有Fe3＋的檢驗存在的條件下不能使用。
【答 案】【提出猜想】 SO2、H2
【實驗探究】
猜想Ⅰ
步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋
步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
【問題討論】
不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋
【難度系數(shù)】0.55（綜合應(yīng)用，中等難度）
16．【行為目標】本題以無機框圖題的形式考查N、S、Cu等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學(xué)用語的書寫能力，同時進一步訓(xùn)練學(xué)生依據(jù)質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法書寫陌生化學(xué)方程式的技能，最后一空引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人與自然的和諧發(fā)展。
【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物
【解題提示】本題中E為紅色金屬，非金屬氣體單質(zhì)A、B放電生成F等均為解題突破口，推出A、D即可推出G、H。本題中H到K的變化是本題的難點，J到K是學(xué)生未知知識，需要結(jié)合第⑶問題提示以及氧化還原反應(yīng)知識進行推理，對學(xué)生的邏輯推理能力提出較高要求。
【答 案】⑴
HNO3 ⑵ 3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O
⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－ ⑷ 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O
【難度系數(shù)】0.6（理解應(yīng)用，中等難度）
17．【行為目標】本題以從甲烷得到合成氣的3個反應(yīng)為載體，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的移動、蓋斯定律計算反應(yīng)熱等基本理論知識的掌握情況，以及應(yīng)用相關(guān)知識解決實際問題的能力，具有一定的綜合性。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本概念和基本理論
【解題提示】⑴應(yīng)根據(jù)圖像先計算CH4的平均反應(yīng)速率，再計算H2的生成速率。10 min時，改變的條件不可能是增大容器體積，否則改變條件的瞬間CH4濃度應(yīng)減小。改變的條件可能是升高溫度（或充入水蒸氣）。
（2）甲容器反應(yīng)開始后壓強增大，乙容器壓強不變、體積增大，可看成是由甲容器減壓得到，乙容器的反應(yīng)速率慢、CH4轉(zhuǎn)化率大。
（3）將反應(yīng)①減去反應(yīng)②即可得到反應(yīng)③的反應(yīng)熱，根據(jù)濃度商小于平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。v(正)＞v(逆)
【答 案】（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度（或充入水蒸氣） （2）如圖 （3）－41.2 kJ/mol a
【難度系數(shù)】0.65（綜合應(yīng)用，中等難度）
18．【行為目標】本題通過鈦及其化合物的制備與應(yīng)用為背景素材，考查學(xué)生運用化學(xué)理論知識解決工業(yè)實際問題的能力以及對圖表、圖示的觀察、分析、運用和數(shù)據(jù)處理能力。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學(xué)基本理論
【解題提示】⑴化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生至少必須滿足“焓變小于零、熵變大于零”中的一個；反應(yīng)控制在隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進行）的條件下進行，是考慮到金屬鎂與空氣中氧氣、氮氣、二氧化碳的反應(yīng)（鈦的性質(zhì)、四氯化鈦的水解等知識學(xué)生不熟悉）。⑵第一問主要考查Ksp與pH的簡單計算，第二問由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。⑶依據(jù)M[BaTiO (C2O4)2?4H2O]：M(BaTiO3)＝10.00：5.19，可知白色固體A的化學(xué)式為BaTiO (C2O4)2?4H2O。
【答 案】⑴ 該反應(yīng)熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進行）
⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
⑶ d
【難度系數(shù)】0.6（綜合應(yīng)用，中等難度）
19．【行為目標】本題以局部麻醉劑氯普魯卡因鹽酸鹽的合成為背景，考查核磁共振氫譜測定有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)的類型、反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、同分異構(gòu)體以及合成路線的設(shè)計。本題是一道有機化合物的推斷與合成題，設(shè)計巧妙，將有機合成與信息遷移融合在一起，既考查學(xué)生利用題設(shè)信息，運用逆合成分析法解決與有機合成相關(guān)的實際問題的能力，也考查學(xué)生設(shè)計有機合成方案的能力，在較高層次上考查了學(xué)生對信息接受和處理的敏銳程度和思維的整體性，全面考查了學(xué)生的綜合能力。
【內(nèi)容領(lǐng)域】有機化學(xué)基礎(chǔ)
【解題提示】不同的物質(zhì)不可能有相同的核磁共振氫譜，甲苯分子中有4中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，只有核磁共振氫譜出現(xiàn)4個峰時才能說明甲苯是純凈的。反應(yīng)①是酯交換反應(yīng)，考試說明雖未作為考點，題中也未給出相關(guān)信息，但由合成路線“逆推”可知，反應(yīng)③顯然是與鹽酸成鹽，反應(yīng)②顯然是將硝基還原為氨基，不難推出B的結(jié)構(gòu)。同分異構(gòu)體的書寫可采用“插入法”，即向
的C－C鍵或C－H鍵中插入酯基。設(shè)計合成路線時，應(yīng)根據(jù)題設(shè)信息，充分考慮苯環(huán)上的定位規(guī)則，設(shè)計最佳合成線路。
【答 案】（1）4 （2） 還原反應(yīng)
（3）、
（4）
【難度系數(shù)】0.65（理解應(yīng)用，中等難度）
20．【行為目標】本題以淀粉、纖維素等可再生資源的綜合利用為背景，考查學(xué)生利用關(guān)系式法進行化學(xué)方程式、化學(xué)式計算的技能，同時考查學(xué)生攝取信息的能力。
【內(nèi)容領(lǐng)域】有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)、化學(xué)計算
【解題提示】葡萄糖在水溶液中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)是由于羥醛縮合導(dǎo)致，由此，依據(jù)六元環(huán)結(jié)構(gòu)式可寫出五元環(huán)結(jié)構(gòu)式。根據(jù)淀粉轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的流程圖可知，生產(chǎn)中的乙醇一部分用于氧化生成乙酸，一部分用于和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，結(jié)合相關(guān)化學(xué)方程式，列出各物質(zhì)之間的定量關(guān)系求解乙酸乙酯的質(zhì)量。纖維素中一個葡萄糖單元含有3個羥基，與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物酯化時，3個甲基是不是全部參加反應(yīng)？有了這個意識，第⑵就不難求解。
【答 案】 ⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
＝ x＝2
故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
【難度系數(shù)】0.45（理解應(yīng)用，較難）
【內(nèi)容領(lǐng)域】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
【解題提示】⑴非金屬性越強，電負性越大；結(jié)合元素的原子序數(shù)、元素在周期表中的位置等可以很方便地確定其外圍電子排布，進而書寫原子核外電子排布式。⑵物質(zhì)的溶解性多數(shù)符合“相似相溶”的規(guī)律。⑶金屬鉑的晶胞中含有鉑原子數(shù)為8×
＋6×
＝4。 ⑷第二周期中與乙烷互為等電子體的氣態(tài)氫化物不存在，應(yīng)該由兩個碳原子聯(lián)想到一個氮原子和一個硼原子組成與乙烷相似的氫化物。其中B原子提供空軌道，N原子提供孤對電子；根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，X、Y中氮原子、硼原子的軌道雜化方式與乙烯、乙炔中的碳原子均相同。說明：Y的結(jié)構(gòu)簡式為H2B=NH2。
【答 案】⑴O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑 ⑶4 ⑷① ②sp3和sp2
【難度系數(shù)】0.7（初步理解，較容易）
21 B．【行為目標】本題考查學(xué)生運用中和滴定法測定食醋中總酸量的實驗以及樣品處理、數(shù)據(jù)處理、指示計選用、實驗方案改進、誤差分析等實驗技能和定量分析的化學(xué)思想。難度不大，但具有《實驗化學(xué)》模塊的特點。
【內(nèi)容領(lǐng)域】實驗化學(xué)
【解題提示】蒸餾水中溶有的CO2能消耗NaOH，不出去將會使試驗結(jié)果偏大；滴定產(chǎn)物NaAc溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑；第4次記錄的數(shù)據(jù)異常，計算時應(yīng)舍去。
【答 案】⑴ 煮沸除去CO2并迅速冷卻 玻璃棒、膠頭滴管 ⑵ 酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液水解呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑 ⑶ 用活性炭脫色(或滴定過程中使用pH計測定pH) ⑷ 4.50
【難度系數(shù)】0.7（初步理解，較容易）
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