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          （14分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，瑞典化學家貝采里烏斯和俄國化學家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學反應中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。
            
          ⑴根據(jù)金屬活動性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。
            
          腐蝕速率/g.m-2.h-1
            
          ⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序：     　　。
            
          ⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應情況不同，其在三種稀硫
            
          酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列
            
          有關說法正確的是          (填寫序號)。
            
            　A．酸的氧化性越強，對該合金的腐蝕速率越大
            
            　B．稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱
            
          C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱
            
          ⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量
            
            
            
                
              
                         
          W(Cr)%
                              		    
             
                        		  
           
            礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下，
            
          以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，
            
          并對陽極泥和電解液中金屬進行回收。
            
          步驟一：電解精制
            
          電解時，粗銅應與電源的    極相連。電解過程中，硫酸銅的濃度會    （填“變大”、“不變”或“變小”）。
            
          步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
            
              
          稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：       。
            
          殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
            
            
                
          序號
                       		      
          反應
                       		      
          平衡常數(shù)
                       		  
            
                
          1
                       		      
          Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3   + 3NO2↑+ 3H2O
                       		      
          << 1
                       		  
            
                
          2
                       		      
          Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－
                       		      
          >>1
                       		  
           
            
          從表中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分）
            
           ⑴ Hg、Ag ⑵Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋�、荂  ⑷　正  變小　3Ag + 4H+ + NO3— = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O   濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4—離子，使反應2平衡向右移動，則金溶于王水中 (每空2分)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
          （1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
          Hg
          Hg
          、
          Ag
          Ag
          ．
          工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
           高溫 
          .
           
          K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
          該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
          該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
          ．
          （2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋
          Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
          Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
          、
          3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W方程式也可以]
          3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W方程式也可以]
          ．
          （3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
          ①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱
          Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
          Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
          ．
          ②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．
          方案：
          銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
          銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
          （1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。
          工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________。
          （2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、
          __________________________________________________________________________。
          （3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
          ①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱        。
          ②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論。
          方案______________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江蘇省清江中學高二第二學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
          （1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。
          工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
          （2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、
          __________________________________________________________________________。
          （3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
          ①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱       。
          ②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論。
          方案______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江蘇省高二第二學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
          


          （1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        
。
          


          工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________
。
          


          （2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、
          


          __________________________________________________________________________。
          


          （3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
          


          ①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱        。
          


          ②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論。
          


          方案______________________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
            
          （1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、         。
            
          工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
            
          （2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、
            
          __________________________________________________________________________。
            
          （3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。 
            
          ①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱        。
            
          ②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論。
            
          方案______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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