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        1. C.溶液可用于檢驗(yàn)淀粉的存在 D.配制碘水時(shí).加入KI可增大的溶解度 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對(duì)人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)),

          查閱資料:HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2HNO32NO↑H2O;

          NO2能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。

          NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

          HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I氧化成I2。

          AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

          1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為21)??????? 。

          2D裝置的作用是??????? 。

          3)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在BC裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是________(寫名稱)。

          4)人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。

          A.亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B.維生素C是還原劑

          C.維生素CFe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D.亞硝酸鹽被還原

          5)能用來鑒別NaNO2NaCl的方法是?????????

          A .測溶液pH

          B.加酸法

          CAgNO3HNO3兩種試劑法??

          D.加KI淀粉(酸性)法

          E.以上四種方法都可

          6)某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。

           

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          亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對(duì)人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)),

          查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
          ②NO2能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。
          ③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          ④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I氧化成I2
          ⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
          (1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1)       
          (2)D裝置的作用是       。
          (3)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是________(寫名稱)。
          (4)人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是      。
          A.亞硝酸鹽是還原劑          B.維生素C是還原劑
          C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+           D.亞硝酸鹽被還原
          (5)能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
          A .測溶液pH法
          B.加酸法
          C.AgNO3和HNO3兩種試劑法  
          D.加KI淀粉(酸性)法
          E.以上四種方法都可
          (6)某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式                                           

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          亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對(duì)人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

          查閱資料:
          ①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;
          ②NO2能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。
          ③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          ④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。
          ⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
          (1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1)             。
          (2)D裝置的作用是             
          (3)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是________(寫名稱)。
          (4)人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
          A亞硝酸鹽是還原劑        
          B維生素C是還原劑
          C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                        
          D亞硝酸鹽被還原
          (5)能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
          A 測溶液pH法
          B.加酸法
          C.AgNO3和HNO3兩種試劑法  
          D.加KI淀粉(酸性)法
          E.以上四種方法都可
          (6)某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式                                        。

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          亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對(duì)人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

          查閱資料:
          ①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;
          ②NO2能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。
          ③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          ④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。
          ⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
          (1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1)             。
          (2)D裝置的作用是             
          (3)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是________(寫名稱)。
          (4)人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是     。
          A亞硝酸鹽是還原劑        
          B維生素C是還原劑
          C維生素C將Fe3+還原Fe2+                                        
          D亞硝酸鹽被還原
          (5)能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
          A 測溶液pH法
          B.加酸法
          C.AgNO3和HNO3兩種試劑法  
          D.加KI淀粉(酸性)法
          E.以上四種方法都可
          (6)某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式                                        。

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          下列說法正確的是
          ①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
          ③向溶液中滴入氯化鋇溶液,再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
          ④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
          ⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
          A.①②③⑤
          B.①③④
          C.④
          D.③④

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            1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 6.CD 7.B 8.AC 9.A 10.D 11.C 12.AB

            13.D 14.D 15.A 16.B 17.B 18.C 19.D 20.B 21.B 22.B

            23.(1)A.坩堝 B.蒸發(fā)皿 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶 E.漏斗 F.酒精燈 G.干燥管

           。2)①G、贑、跠、F、蹺、軧、F

            24.(1)I (2);。3)溶解放熱,并提供大量的

           。4)①

           、

            25.分解與解答:(1)電子氧化性,而Cu、Fe、Zn全部液解,故一定有、,可能還有、

            (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序規(guī)律,因還原性Zn>Fe>Cu,若剩余固體W/3克時(shí),則為Cu,又因?yàn)?sub>與Cu反應(yīng),與Cu不反應(yīng),故一定有、,可能還有,一定沒有

           。3)剩余固體為Cu、Fe、Zn,只有部分Zn溶解,加之、均要與Fe反應(yīng),故一定有、,一定沒有、

            26.(1)①x=1,y=1;②6、2、4=1、3、2、4;

            ③

           、

            (2);Mn

            27.(1);

           。2);

           。3);

            28.(1)①C、

           。2);;在分子中,C、H質(zhì)量比為12∶4,在混入任何比例的都將使C、H質(zhì)量比小于12∶4;1∶3  25%

            29.(1)

           。2)或0.1500 V

           。3)C

            30.(1)2;5

            W、;W、;W;;、

          (2)www.ks5u.com

           


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