Question

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式(反應物的物質(zhì)的量之比為2：1)??????? 。

（2）D裝置的作用是??????? 。

（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是________（寫名稱）。

（4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。

A．亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亞硝酸鹽被還原

（5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是?????????

A ．測溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3兩種試劑法??

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四種方法都可

（6）某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）2NO + Na2O2 =2NaNO2??? （2分）

（2）除去未反應的NO，防止污染空氣? （2分）

（3）堿石灰? （2分）

（4）A? （2分）

（5）E? （2分）

（6）NO2－ +Br2 +H2O=NO3－+2Br-+2H+??? （2分）

【解析】

試題分析：（1）Na2O2有強氧化性，而NO有還原性，所以二者會發(fā)生氧化還原反應，2NO + Na2O2 2NaNO2 ；

（2）NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸，所以答案是除去未反應的NO，防止污染空氣；

（3）有碳酸鈉和氫氧化鈉，說明氣體中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入堿石灰來除去干擾。

（4）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉化為Fe2＋，Fe元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe2＋轉化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，所以A 錯誤。

（5）亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A可以；加酸，可以讓NO2－＋H＋HNO2，HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O，一氧化氮遇到氧氣生成紅棕色的二氧化氮，而氯化鈉沒有現(xiàn)象，故B可以；亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故C可以；在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故D可以；綜上所述，所以選E；

（6）觀察到溴水褪色，說明溴水被亞硝酸鈉還原，再根據(jù)生成了NaNO3和HBr，反應的離子方程式是：NO2－ +Br2 +H2O=NO3－+2Br-+2H+ 。

考點：考查亞硝酸鹽的性質(zhì)。