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				(5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時.C mol/L的的電離數(shù)為a ．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)         ．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
          c(CH3COO-)?c(H+)
          c(CH3COOH)
          ；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
          c(CH3COOH)?c(OH-)
          c(CH3COO-)
          （式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
          （1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關系是
          Ka．Kh=Kw
          Ka．Kh=Kw
          ，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應離子的水解程度
          越大
          越大
          ．
          （2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
          		Ka．c
          		Ka．c
          （不為0）．
          （3）現(xiàn)用某未知濃度（設為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
          ①實驗時的溫度；
          ②
          溶液的pH
          溶液的pH
          ；
          ③用
          酸堿中和滴定
          酸堿中和滴定
          （填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．
          

			
          
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          （14分）
          科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          ⑴目前合成氨的技術原理為：
          該反應的能量變化如圖所示。
          ①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     。
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。
          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應的催化劑
          D．液化生成物分離出氨
          ⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為      。
          ⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
          進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
           
              
          T/K
                      		    
          303
                      		    
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          323
                      		 
           
              
          NH3生成量/（10－6mol）
                      		    
          4.8
                      		    
          5.9
                      		    
          6.0
                      		 
          ①此合成反應的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ②已知
          ⑷ NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是     。
           
          

			
          
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          （14分）
          科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          ⑴目前合成氨的技術原理為：
          該反應的能量變化如圖所示。

          ①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     。
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。
          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應的催化劑
          D．液化生成物分離出氨
          ⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為     。

          ⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

          進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
          T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/（10－6mol）
          		4.8
          		5.9
          		6.0
          ①此合成反應的a_    0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ②已知

          ⑷ NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是     。
          

			
          
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          （14分）
          


          科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          


          ⑴目前合成氨的技術原理為：
          


          該反應的能量變化如圖所示。
          


          


          ①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：     
。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3
mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     
。
          


          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。
          


          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          


          B．向容器中再充入惰性氣體
          


          C．改變反應的催化劑
          


          D．液化生成物分離出氨
          


          ⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為      。
          


          


          ⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
          


          


          進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
          




          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
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          NH3生成量/（10－6mol）
          
            		
  
  
          4.8
          
            		
  
  
          5.9
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          

          




          ①此合成反應的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          


          ②已知
          


          


          ⑷ NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是    
 。
          


           
          

			
          
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          科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
          （1）目前合成氨的技術原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
          該反應的能量變化如圖1所示．
          ①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為______．
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______．
          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應的催化劑
          D．液化生成物分離出氨
          （2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應式為______．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
          進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
          T/K303313323
          NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
          ①此合成反應的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ②已知
          O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
          （4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于N數(shù)學公式水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是______．
          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C
          12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D
          21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　23．（1）促進，A�。�2）甲大
          　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大
          　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：
          　　第二種組合　A：　 B：
          　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
          　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
          　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
          　�。�2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大
          　�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大
          　�。�4）
          　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　（2）K值越大，酸性越強
          　�。�3）　
          　�。�4）上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用
          　�。�5）
          　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
          　�。�2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大
          　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物
          　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
          　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
          　　電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．
          　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
          　　28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　（2）
          　　（3）
          　　29．（1）；、
          　�。�2）1.90　2.67　5.20
          　�。�3）130
          　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）原混合物中：
          　　的質(zhì)量
          　　
          　　
          　　的質(zhì)量
          　　NaOH：
          　　①濁液中存在的：
          　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol
          　�、�消耗的：
          　　
          　　
          　　③消耗的：
          　　
          　　0.02 mol×4＝0.08 mol
          　　NaOH總質(zhì)量
          　�。�3）從B點開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
          　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
          　　所消耗HCl溶液的體積為：
          　　Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
          　　30．（1）
          　�。�2）
          　　
          　　根據(jù)　
          　　過量為：
          　　20.00 mL水樣消耗為
          　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
          　　相當于1 L水樣消耗為：
          　　，即該水樣的
          　�。�3）
          　　（4）A，www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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