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          （14分）
          科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
          ⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：
          該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為     。
          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。
          A．向容器中按原比例再充入原料氣
          B．向容器中再充入惰性氣體
          C．改變反應(yīng)的催化劑
          D．液化生成物分離出氨
          ⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為      。
          ⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：
           
              
          T/K
                      		    
          303
                      		    
          313
                      		    
          323
                      		 
           
              
          NH3生成量/（10－6mol）
                      		    
          4.8
                      		    
          5.9
                      		    
          6.0
                      		 
          ①此合成反應(yīng)的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ②已知
          ⑷ NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是     。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分，每空2分)
          ⑴  ①減小          ②33.3%          ③ A D 
          ⑵  N2 + 6H+ + 6e-= 2NH3 
          ⑶  ①大于     ②+1530.0 
          ⑷  NH+ D2O  NH3·HDO+ D+
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東省高考真題
				題型：填空題
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā) 生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力l.0×l05 Pa、反應(yīng)時間3h）：
          


          相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 
          回答下列問題：
          （1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________。 
          （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。設(shè)在容積為2.0 L的密 閉容器中充人0. 60 mol N2(g)和l.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為4/7。計算 
          ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； 
          ②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)。  
          

			
          

			
          
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