題目列表(包括答案和解析)
某
課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀．
然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
(1)滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是________________．
(2)實施滴定的溶液以呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為佳，加入________(填化學(xué)式)試劑可達到這一目的．
(3)在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
(4)到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，(此時不得劇烈搖動)以減少誤差，否則這種誤差會使n(Cl－)測定值偏低，這說明同一條件下兩者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(5)若以含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0 mL，則原氯化鍶樣品的純度為________(精確到
0.1％)．|
根據(jù)下列化學(xué)實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解．結(jié)論：該溶液中有SO |
B． |
向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．結(jié)論：該溶液中有NH |
C． |
向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 |
D． |
向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2％的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀．結(jié)論：X中不含有醛基 |
根據(jù)下列化學(xué)實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是
A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。
結(jié)論：該溶液中有SO42 －
B．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。
結(jié)論：該溶液中有NH4＋
C．向1 mL濃度均為0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1
的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物
X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基
根據(jù)下列化學(xué)實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是
| A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。 結(jié)論：該溶液中有SO42－ |
| B．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。 結(jié)論：該溶液中有NH4＋ |
| C．向1 mL濃度均為0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1 的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物 |
| A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。 結(jié)論：該溶液中有SO42－ |
| B．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。 結(jié)論：該溶液中有NH4＋ |
| C．向1 mL濃度均為0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1 的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物 |
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進，A�。�2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
�。�2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大
�。�4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）K值越大，酸性越強
�。�3）
�。�4）
上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用
�。�5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
�。�2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成
，使［］增大
（3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
�。�4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
�。�5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）
�。�3）
29．（1）
；、
�。�2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為
形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）原混合物中：
的質(zhì)量
的質(zhì)量
NaOH：
�、贊嵋褐写嬖诘模�
1×0.01 mol
②
消耗的：
�、�
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質(zhì)量
�。�3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
�。�2）
根據(jù) 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
相當(dāng)于
為：
，即該水樣的
�。�3）
（4）A，
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