某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度.在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如下方案: 稱取1.0 g樣品溶解于適量水中.向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外.不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子).Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑.用0.2 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3.使剩余的Ag 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl₂)樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃　2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl^－即被全部沉淀．

然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2 mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．

請回答下列問題：

(1)滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是________________．

(2)實施滴定的溶液以呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為佳，加入________(填化學(xué)式)試劑可達到這一目的．

(3)在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl^－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

(4)到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，(此時不得劇烈搖動)以減少誤差，否則這種誤差會使n(Cl^－)測定值偏低，這說明同一條件下兩者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(5)若以含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃時，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0 mL，則原氯化鍶樣品的純度為________(精確到0.1％)．

答案：
解析：

　　(1)溶液由無色變?yōu)檠t色

　　(2)酸性　HNO₃

　　(3)偏高

　　(4)＞

　　(5)79.5％

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

Q2-Q1

kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=

1.8

．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常溫下，比較0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為

；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為

（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省肇慶市高二上學(xué)期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①滴定管如圖所示，用滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號	待測HCl溶液的體積(mL)	滴入NaOH溶液的體積(mL)
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________：

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl₂)樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他與Ag^＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e³^＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L^－¹的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題：

①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。

②考慮Ag^＋和Fe³^＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。

③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag^＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl^－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙二酸(HOOC—COOH)俗稱草酸，易溶于水，易升華，受熱易分解。其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物。

某課外活動小組為了探索乙二酸的酸性強弱及乙二酸受熱分解產(chǎn)物，設(shè)計了如下實驗。

(1)用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的硫酸、乙二酸、醋酸溶液的pH，測得溶液的pH分別為a、b、c，且a＜b＜c。

①測定上述溶液pH的方法是________________________________________________。

②上述三種酸的酸性由強到弱的順序是__________________________________________。

(2)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖裝置進行實驗。

充分加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)乙裝置中U形管里出現(xiàn)少量液體，丙裝置中澄清石灰水變渾濁。待反應(yīng)完成后，向乙裝置中U形管里加入少量無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍。

①根據(jù)上述實驗事實，推測乙二酸分解產(chǎn)物中一定有__________________________________。

②乙裝置的作用是________________________________________________________。

(3)根據(jù)丁裝置推測，乙二酸分解的產(chǎn)物中還可能有___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH= —Q₁kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) ΔH= —Q₂kJ·mol^-1

則反應(yīng)NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH= kJ·mol^-1。

（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生

上述反應(yīng)，當測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與NO體積比為1:3，

則平衡常數(shù)K＝。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的

平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH 0

（填“>”或“ <”）。

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。

（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因；

（2）常溫下，比較0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；

Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；c. 20ml 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；d. 40ml 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和。

（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為；

A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a>d>c>b D.a>b>d>c

（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因______；
（2）常溫下，比較0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系______；
Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為______；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為______（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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