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				17．在一真空密閉的定容容器中放入晶體并使之氣化.當反應建立平衡后.再通入一些氣體.待反應再次達到新的平衡．則平衡混合氣體中的比值．新平衡與舊平衡相比( ) A．新平衡時大       B．新平衡時小    C．不變      D．無法確定			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一真空密閉的定容容器中放入晶體并使之氣化，當反應建立平衡后，再通入一
          些氣體（溫度不變），待反應再次達到新的平衡．則平衡混合氣體中的比值．新平衡與舊平衡相比
          

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          A．新平衡時大　 
          B．新平衡時小　
          C．不變　　
          D．無法確定 
          

			
          
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          在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當反應N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4氣體（溫度不變），待反應達到新的平衡，則平衡混合氣體中c（NO2）：c（N2O4）比值，新平衡與舊平衡相比（　�。�
          

			
          
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在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當反應N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4氣體(溫度不變)，待反應再次達到新的平衡，則平衡混合氣體中的比值，新平衡與舊平衡相比
          

          
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A．新平衡時大 
          B．新平衡時小
          C．不變 
          D．無法確定 
          

			
          
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          ．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分數(shù)）。請回答下列問題：
          （1）B處殘留物的化學式為        。C處殘留物的化學式為            。
          （2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。
          （3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 。
          若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                  。
          （4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為        。
           
          

			
          
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          ．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分數(shù)）。請回答下列問題：

          （1）B處殘留物的化學式為       。C處殘留物的化學式為            。
          （2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。
          （3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 。
          若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                  。
          （4）現(xiàn)取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉(zhuǎn)化率為       。
          

			
          
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          1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　
          12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D
          　　23．（1）＜�。�2）右側(cè)的3處
          　�。�3）＜　B相當于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動，使B中的量減少了．
          　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab
          　　25．（1）B．根據(jù)反應：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應趨于恰好反應，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　　　
          　　　　
          　�。�2）①�、诓缓侠恚驗锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．
          　　26．（1）2、1、3、2　（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)　（3）放熱
          　　27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
          ，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
          　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
          　�。�3）不變
          　　28．a＝1　　b＝2           
　　29．（1）�。�2）1／10500�。�3）10
          　　30．①39％�、�12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％
          ②當活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：向體積擴大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　
          　 　

          起始：0.08 mol　　　　 0
          平衡：　　
          　　因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol               
　�。�2）1.56 g
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