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          在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4氣體（溫度不變），待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則平衡混合氣體中c（NO2）：c（N2O4）比值，新平衡與舊平衡相比（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4氣體（溫度不變），相當(dāng)于增大容器壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度減小．
          解答：解：當(dāng)反應(yīng)N2O4?2NO2建立平衡后再通入一些N2O4氣體（溫度不變），相當(dāng)于增大容器壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度增大，增大倍數(shù)不同，四氧化二氮濃度增大的大，則平衡混合氣體中c（NO2）：c（N2O4）比值，新平衡與舊平衡相比減小，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡改變條件后物質(zhì)濃度變化和轉(zhuǎn)化率變化的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：填空
			
          

						
          （12分）（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1
     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。
          


          


          （2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間（s）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n（NO2）/mol
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          n1
          
            		
  
  
          0.26
          
            		
  
  
          n3
          
            		
  
  
          n4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n（N2O4）/mol
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
 
          

          


          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為               ；
          


          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為                ； 
          


          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是     mol/L。
          


          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為            ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          在一真空密閉的定容容器中放入晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)建立平衡后，再通入一
          些氣體（溫度不變），待反應(yīng)再次達(dá)到新的平衡．則平衡混合氣體中的比值．新平衡與舊平衡相比
          

          [     ]
          A．新平衡時(shí)大　 
          B．新平衡時(shí)小　
          C．不變　　
          D．無法確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項(xiàng)題
				題型：單選題
			
          

						
          


          
在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4氣體(溫度不變)，待反應(yīng)再次達(dá)到新的平衡，則平衡混合氣體中的比值，新平衡與舊平衡相比
          

          
[     ]
          

          
A．新平衡時(shí)大 
          B．新平衡時(shí)小
          C．不變 
          D．無法確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖南省衡陽八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。

          （2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n（NO2）/mol
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n（N2O4）/mol
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為              ；
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為               ； 
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是    mol/L。
          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為           ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          

			
          

			
          
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