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如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．

回答下列問題：反應的方程式：MnO₂+4HCl（濃）

高溫  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫，該儀器中盛有的試劑為．
（2）當Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值7（填“＞”“＜”或“=”），寫出Cl₂與水反應的方程式
（3）當有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開色，反應的離子方程式為．
（4）當Cl₂氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？．
（5）裝置E的作用是．

如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D為氣體單質，E是目前人類應用最廣泛的金屬，其余為化合物．它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．
（1）寫出化學式：B，G．
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：
反應①中是劑，反應②中是劑．
（3）完成F與B 發(fā)生反應的化學方程式
（4）若反應①是在加熱條件下進行，A是；
若反應①是在常溫條件下進行，A是．
若在上述兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數(shù)之比為．

如何從石油中獲得更多的輕質燃油一直是化學家探索的課題，將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得更多的輕質燃油．
資料1：石蠟是含有20～30個碳原子的烷烴的混合物，常溫下呈固態(tài)．
資料2：石油催化裂化中通常使用Al₂O₃作催化劑．
某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液退色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接的順序遵循原則為，為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是，裝置中較長導管的作用是；
（2）試管Ⅱ中少量液體凝結說明；（3）試管Ⅲ中溶液退色說明；
（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，，理由是；
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式
（6）石油裂化的重要意義是．

如圖1和2是某校實驗探究小組制備NH₃ 并進行性質實驗時的改進裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鍋覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水．把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生．將上述裝置中收滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內事先吸入2mLH₂O，此時小氣球系在玻璃管上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH₃的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）教材中是用與制O₂相同的制備裝置來加熱制取NH₃的，該反應的化學方程式為：．
（2）下面是部分同學對于能用圖1制取NH₃的原因分析，有道理的是．
①在NH₃?H₂O中有平衡 NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NaOH使平衡向左移動； ②在NH₃?H₂O中有平衡陽NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NH₄Cl 使平衡向左移動； ③NaOH 溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減�。虎躈H₄Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH₃，即NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；⑤NH₄Cl會分解釋放出NH₃．
（3）判斷圖1中燒瓶己收滿NH₃的現(xiàn)象．
（4）圖2中膠頭漓管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是它說明了NH₃．

 如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A 充滿了NO₂和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中．充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO₂和NO的物質的量之比為；通過導氣管C往余下0.5a mL 氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A 中可能觀察到的現(xiàn)象是：．當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為mL，水槽B中溶液的物質的量濃度為mol?L^-1（設溶液的體積仍為500mL）