Question

如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問題：反應(yīng)的方程式：MnO₂+4HCl（濃）

高溫  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫

分液漏斗

，該儀器中盛有的試劑為

濃鹽酸

．
（2）當(dāng)Cl₂氣流通過一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH值

＜

7（填“＞”“＜”或“=”），寫出Cl₂與水反應(yīng)的方程式

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

（3）當(dāng)有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開

藍(lán)色

色，反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂

．
（4）當(dāng)Cl₂氣流持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？

不能，因?yàn)楦稍锏穆葰鉀]有漂白性

．
（5）裝置E的作用是

吸收多余的氯氣

．

Answer 1

分析：（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)；
（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸溶液呈酸性；
（3）裝置C中通過氯氣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；
（4）氯氣遇到干燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；
（5）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答：解：（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)；
故答案為：分液漏斗，濃鹽酸；
（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小于7；
故答案為：＜，Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（3）裝置C中通過氯氣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；
故答案為：藍(lán)色；Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂；
（4）氯氣遇到干燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因?yàn)楦稍锫葰獠荒苁垢稍锏挠猩�布條褪色無漂白性；
故答案為：不能，因?yàn)楦稍锏穆葰鉀]有漂白性；
（5）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：吸收多余的氯氣．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．