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				A．CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
          （1）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過(guò)程中 能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時(shí)能生成0．1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。 
          

          ① 若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為______________；　 
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）______________、
          ______________；　 
          ③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是______________ （填字母序號(hào)）�！�
          a．使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 　 
          b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 
          c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K 
          （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。 
          ①Fe電極作____________極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
          ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：_________________。 
          

          

          （3）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式： 
          NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O 
          ① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的______________(填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。 
          ②欲用上圖II裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定_________________________推算反應(yīng)速率。 
          

			
          
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          （1）硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)方程式為
          +3NaOH→3C17H35COONa+
          +3NaOH→3C17H35COONa+
          ，欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：①用濾紙過(guò)濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水
          D
          D
             
          A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          BD
          BD

          A．容器內(nèi)氣體的密度保持不變           
          B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   
          D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
          E．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量保持不變．
          

			
          
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          （1）硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)方程式為______，欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：①用濾紙過(guò)濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水______　 
          A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______
          A．容器內(nèi)氣體的密度保持不變　　　 　  
          B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　 
          D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
          E．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量保持不變．
          

			
          
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          （1）硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)方程式為______，欲分離出硬脂酸鈉，應(yīng)采用的方法是：①用濾紙過(guò)濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水______
          A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
          （2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______
          A．容器內(nèi)氣體的密度保持不變  
          B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 
          D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
          E．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量保持不變．
          

			
          
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          NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，下列措施切實(shí)可行的是（　�。�
          

			
          
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          　　1．B　2．B　3．B　4．B　5．A　6．BD　7．A　8．A　9．AD　10．A　11．AD
          　　12．CD　13．C　14．A　15．B　16．D　17．D　18．C　19．A　20．B　21．A　22．B
          　　23．（1）E、、�。�2）D、、�。�3）A、、�。�4）D、、．
          　　24．①
          　�、�
          　�、�
          　�、�
          　　25．（1）磺酸基H亦有較強(qiáng)的酸性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　（2）A   （3）　　
          　　26．（1） 　�。�2）　�。�3）②⑤
          　　（4）
          　　n　
          　　27．（1）　　
          　　
          　�。�2）①
          　�、�
          　　28．本題采用“逆推法”（1）A　
　　B　 
          　�。�2）①②③④
          　　29．
          　�。�2）可以，因?yàn)樵摲磻?yīng)的總反應(yīng)式為，原子利用率＝34/34×100％＝100％，故可稱為理想狀態(tài)
          　　30．（1）A、D   　�。�2）除去過(guò)量的硫粉　（3）
          　�。�4）生成：，∴　未飽和
          　�。�5）B�。�6）設(shè)析出的晶體質(zhì)量為x（g）
          　　30×1.14-18.9＝15.3（g）　
          　　∴　x＝23.1（g）www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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