CH3OH（g）過程中 能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時能生成0．1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。 
CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 
（3）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：
NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的______________(填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用上圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定_________________________推算反應速率。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）過程中
能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。
若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為 ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可） 、 ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是 （填字母序號）。
a．使用催化劑，使反應 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1
b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率
c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。
①Fe電極作 極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應式為： 。
（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、
用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
推算反應速率。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有 (填序號)。
①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為 ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可) 、 ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是 (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH>－91kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”)極；
②Ni電極的電極反應式為： 。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的 (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定 推(計)算反應速率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中
能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amolH2，平衡時能生成0.1a molCH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。
① 若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為 ；
② ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可） 、 ；
③ ③下列與催化劑有關的說法中，正確的是 （填字母序號）。
④ a．使用催化劑，使反應 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91kJ·mol－1
⑤ b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率
c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。
①Fe電極作 極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應式為： 。
（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、
用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
推算反應速率。
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科目：高中化學 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有 (填序號)。
①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a
mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為 ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可) 、 ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是 (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH>－91
kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應式為： 。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的 (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定 推(計)算反應速率。
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科目：高中化學 來源：2010年福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）過程中
能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。
① 若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為 ；
② ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可） 、 ；
③ ③下列與催化劑有關的說法中，正確的是 （填字母序號）。
④
a．使用催化劑，使反應 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91
kJ·mol－1
⑤ b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率
c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。
①Fe電極作 極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應式為： 。
（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、
用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
推算反應速率。
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