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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
             
上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
（3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為；第二電離能（I₂）B小于A的原因是．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（4）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是．
（5）R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為．
②[R（OH）₄]^-中存在的化學(xué)鍵是．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

（2011?揚(yáng)州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取雜化；
通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是．
（4）R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：R³⁺R（OH）₃[R（OH）₄]^-
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為．②[R（OH）₄]^-中存在的化學(xué)鍵是．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4），總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子．若將H₂O₂滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽(yáng)兩種離子，陽(yáng)離子是正四面體，陰離子與H₂O₂互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源是當(dāng)前科技研發(fā)的熱點(diǎn)．
（1）某太陽(yáng)能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為．
（2）有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C₆₀，其結(jié)構(gòu)如圖1，則1mol C₆₀分子中π鍵的數(shù)目為．
（3）硅太陽(yáng)能電池中有一種金屬鎂酞菁配合物，結(jié)構(gòu)如下圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型有（按原子軌道重疊方式填寫(xiě)共價(jià)鍵的類(lèi)型），請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是．
（5）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖4所示，分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是．

（2011?龍巖模擬）化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．
（1）若有1mol CH₄生成，則有molσ鍵和molπ鍵斷裂．
（2）CH₄失去H^-（氫負(fù)離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）．已知CH⁺₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為．
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有（填字母代號(hào)）
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于（填晶體類(lèi)型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=．
III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg⁺等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．
（5）預(yù)測(cè)HgCl²₄與HgI^2-₄的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋?zhuān)?BR>答：HgCl^2-₄比HgI^2-₄更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?!--BA-->．