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				D. 水電離產(chǎn)生的c(OH-) = 10-10ml/L  的溶液中:NH4+ .K+ .ClO-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。
              
          已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。
              
          請回答下列問題：
              
          （1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]  增大的是__________。
              
          a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
              
          （2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__               ，
              
          電離度為_              _%。
              
          （3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
              
          a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1    
              
          b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
              
          c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)    
              
          d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)
              
          （4）已知該溫度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點(diǎn)時的溶液10mL與90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
              
          

			
          
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          (一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請回答：
          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
          溶度積Ksp (25℃)。
          電解質(zhì)
                     		平衡方程式
                     		平衡常數(shù)K
                     		Ksp
           
          CH3COOH
                     		CH3COOHCH3COO-＋H+
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          H2CO3
                     		H2CO3H+＋HCO3-
          HCO3-H+＋CO32-
                     		K1＝4.31×10-7
          K2＝5.61×10-11
                     		 
           
          C6H5OH
                     		C6H5OH    C6H5O-＋H+
                     		1.1×10-10
                     		 
           
          H3PO4
                     		H3PO4H+＋H2PO4-
          H2PO4-H+＋HPO32-
          HPO42-H+＋PO43-
                     		K1＝7.52×10-3
          K2＝6.23×10-8 
          K3＝2.20×10-13
                     		 
           
          NH3·H2O
                     		NH3·H2O NH4+＋OH-
                     		1.76×10-5
                     		 
           
          BaSO4
                     		BaSO4 Ba2+＋SO42-
                     		 
                     		1.07×10-10
           
          BaCO3
                     		BaCO3 Ba2+＋CO32-
                     		 
                     		2.58×10-9
           
           
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為__________________________(填編號)；
          (2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          （3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時， 均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          

			
          
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           (一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          


           已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   
ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          


          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)           
ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          


          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          


          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
          


          


          請回答：
          


          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          


          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          


          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的    
          


          溶度積Ksp (25℃)。
          


          
 
          
  
  
          電解質(zhì)
          
            		
  
  
          平衡方程式
          
            		
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          CH3COOHCH3COO-＋H+
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2CO3H+＋HCO3-
          
  
          HCO3-H+＋CO32-
          
            		
  
  
          K1＝4.31×10-7
          
  
          K2＝5.61×10-11
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C6H5OH
          
            		
  
  
          C6H5OH  C6H5O-＋H+
          
            		
  
  
          1.1×10-10
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          H3PO4H+＋H2PO4-
          
  
          H2PO4-H+＋HPO32-
          
  
          HPO42-H+＋PO43-
          
            		
  
  
          K1＝7.52×10-3
          
  
          K2＝6.23×10-8
  
          
  
          K3＝2.20×10-13
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3·H2O
          
            		
  
  
          NH3·H2O NH4+＋OH-
          
            		
  
  
          1.76×10-5
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaSO4
          
            		
  
  
          BaSO4 Ba2+＋SO42-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          1.07×10-10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          BaCO3
          
            		
  
  
          BaCO3 Ba2+＋CO32-
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          2.58×10-9
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （1）由上表分析，若①CH3COOH
②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為__________________________(填編號)；
          


          (2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          


          （3）25℃時，向10ml
0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          


          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          


          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)
＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          


          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          


          D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          


          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          


          討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )
          


          


          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          


          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時，  均有BaSO4沉淀生成
          


          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          


          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          


           
          

			
          
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          A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

          （1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A______，C______．
          （2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
          （3）E的溶液顯______（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是______．
          （4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點(diǎn)呈中性，此時，V（A）的體積______10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點(diǎn)離子濃度由大到小的順序是______．
          （5）已知BaC2O4的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl2溶液濃度至少為______．
          

			
          
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          （2010?遼寧二模）A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：
          NH
          +
          4
          、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、
          C2O
          2-
          4
          ），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

          （1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          ，C
          HCl
          HCl
          ．
          （2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
          H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
          ．
          （3）E的溶液顯
          酸
          酸
          （填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是
          HC2O4-的電離程度大于水解程度
          HC2O4-的電離程度大于水解程度
          ．
          （4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點(diǎn)呈中性，此時，V（A）的體積
          ＞
          ＞
          10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點(diǎn)離子濃度由大到小的順序是
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          ．
          （5）已知BaC2O4的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl2溶液濃度至少為
          3.2×10-5mol/L
          3.2×10-5mol/L
          ．
          

			
          
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          第Ⅰ卷
          一、選擇題，二、多選題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
           
          答案
          B
          C
          C
          D
          A
          B
          B
          C
          B
          A
           
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          答案
          D
          C
          B
          B
          BC
          ACD
          B
          AD
          C
          B
          C
          第Ⅱ卷
          22（一）
          （1）頻率相同、位相差恒定………2分
          （2）暗條紋…………………………2分
          （3）19.22,  ………4分
          （二）⑴A2………(2分)    
          V2………(2分)  

          ⑵………(3分);     
             ⑶………(2分),
          U2表示電壓表V2的示數(shù),I2表示電流A2的示數(shù).rV2表示電壓表V2的內(nèi)阻. ………(1分)
          23、（16分）
          解:由于月球引力提供向心力
                      
（4分）
                            
（2分）
          由于地球引力提供月球運(yùn)動的向心力
             （4分）
                           
（2分）
                   
（4分）
          24.解：（20分）①ab導(dǎo)體棒運(yùn)動的最大速度時：
          mgSinθ=BIι…………………………2分
          I=BιV/3R…………………………………2分
          ………………………2分
          ②ab導(dǎo)體棒勻速運(yùn)動時重力的功率、
          P1=
V mgSinθ=………………………3分
          整個回路的電功率
          P2=………………………………3分
          通過計算說明是等大。
          ③對cd分析Mg= 2mgSinθ+ 2BIι= 4mgSinθ…………………3分
          M≥4mSinθ…………………………………………………………3分
          25.解：（18分）①對n個小車m和M用動量守恒定律
          mV0=nmV1=（nm+M）V2………………………6分
          物體的加速度a=μg………………………3分
          t=………………………3分
          ②由能量關(guān)系得μMgnL=………………………4分
          ………………………4分
          26．（14分）
          ⑴.                                                   
（2分） 
           
          直線型       極性      極性      非極性（4分）
          （2）③    ②   （2分）  
（3）CH4
     NH3       NH3  (3分)
          ⑷.3SO2
+ 2NO + 3Ba2＋ + 2H2O
==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ 
（2分）SO2   （1分）
           
           
          27.（10分）   （1）SO3
 （1分）         

           
           （2）                   
                                   （2分）
          （3）2Na2O2＋2H2O
    4Na＋＋4OH－＋O2↑  （2分）    （4）Fe2O­3＋6H＋     2Fe3＋＋3H2O  （2分）
          （5）FeS2(s)＋11/4O2(g)
    1/2 Fe2O3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852
kJ/mol  （3分）
          28.（18分）(1)Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ （2分）
          (2)裝置I的不足是通過氣體中含有HCl氣體；裝置II制備CaH2的裝置后沒有干燥裝置。（各3分）    （3）CB（4分）
          （4）（不加熱情況下）通氫氣排完整套裝置里的空氣；驗純；點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣。（不分前后）（4分）     （5）CaH2  + 2H2O
=== Ca(OH)2 +H2↑(2分)]
          29.（16分）
          (1)  
                                              
          A;     C  （各2分）
          (2)  
（3分）
          (3)（各3分）
          (4)（3分）
               
或     
           
           
          30．（16分，每空2分）
          （1）第五組（或答含H2O
+ N + P + Mg + K的培養(yǎng)液）。
          （2）  光照強(qiáng)度、溫度、溶液通氣狀況等（至少寫兩種）但不能將“加入土壤”也作為變量）。
          （3）每組栽培相同數(shù)量多株（必須兩株以上，答一株者不給分）同種長勢相同的植物；將五組植物放在相同適宜的光照、溫度等條件下培養(yǎng) 。
          （4）  4 
。硫和鈣（或S 、Ca） 。
          （5）  溶液培養(yǎng)法（或無土栽培）  。
          （6）  二氧化碳  。 
           
          31．（26分）
          (Ⅰ)（12分，每空2分）：
          （1）   
           
                                                           。
          （2）（
D  ）
          （3）①  單鏈 （或是合成蛋白質(zhì)的模板）。
          ②  含有U（或尿嘧啶），不含T（胸腺嘧啶） 。
          （4）（ C ）
          （5）  1 
。
           (Ⅱ)（14分，每空2分）（1）___２___.    (２)   ＡaXBXb .    _ AaXBY _。
          (３)   1/  3     ,  5/24  .         
（4） B、E 、 C、F  （兩組答案不能互換）。
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案