Question

A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

（1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A______，C______．
（2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（3）E的溶液顯______（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是______．
（4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點呈中性，此時，V（A）的體積______10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點離子濃度由大到小的順序是______．
（5）已知BaC₂O₄的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10^-7．向0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等體積一定濃度的BaCl₂溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl₂溶液濃度至少為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)陽離子和陰離子結(jié)合形成的物質(zhì)是強還是弱電解質(zhì)以及稀釋后其酸堿性的變化知識來回答；
（2）根據(jù)草酸和氫氧化鈉之間發(fā)生的是中和反應(yīng)來回答；
（3）HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，所以草酸氫鈉顯酸性；
（4）根據(jù)氨水和草酸之間反應(yīng)的量的關(guān)系來回答；
（5）根據(jù)沉淀溶度積常數(shù)來計算．
解答：解：（1）根據(jù)強酸稀釋為原來的1000倍，則PH在原來的基礎(chǔ)上加3，強堿稀釋為原來的1000倍，則PH在原來的基礎(chǔ)上減3，弱酸稀釋為原來的000倍，則PH比原來的基礎(chǔ)上加3要小，弱堿稀釋為原來的1000倍，則PH比原來的基礎(chǔ)上減3要大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以得出：A是NH₃?H₂O，B是NaOH，C是HCl，D是H₂C₂O₄，E是Na₂C₂O₄，故答案為：NH₃?H₂O；HCl；
（2）草酸和氫氧化鈉之間發(fā)生的是中和反應(yīng)，當(dāng)酸過量時生成的是酸式鹽，即H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O，
故答案為：H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O；
（3）在草酸氫鈉中，由于HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，
故答案為：酸；HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；
（4）向25mL某濃度的鹽酸溶液中逐漸滴加O．25mol/L氨水溶液，當(dāng)溶液顯中性是，則氨水稍過量，所以氨水的體積大于10mL，當(dāng)加入25mL的氨水時，則水溶液顯堿性，是氯化銨和氨水的混合物，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（氯化銨的量多于氨水時），c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）（氯化銨的量少于氨水時），
故答案為：＞；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）．
（5）根據(jù)草酸鋇的Ksp=[Ba2+][C₂O₄^2-]，0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等體積一定濃度的BaCl₂溶液，若要產(chǎn)生沉淀，Ba²⁺的濃度為==3.2×10^-5mol/L，故答案為：3.2×10^-5mol/L．
點評：本題重點考查了鹽的水解知識的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度較大，綜合性較強．