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				C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7gNH3體積為2.24 L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定錯誤的是（　　）
          

			
          
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          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定錯誤的是

          1. A.
            12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO2的分子數(shù)約為6.02×1022
          2. B.
            2.3 g 鈉與O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022
          3. C.
            非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7gNH3體積為2.24 L
          4. D.
            16.9 g 過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2×6.02×1023
          

			
          
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          （2011?江西二模）D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

          （1）B的同素異形體的名稱為：
          臭氧
          臭氧
          ；H的化學(xué)式為：
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          ．
          （2）寫出D與H反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          （3）用惰性電極電解A溶液的陽極反應(yīng)式為：
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ．
          （4）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：
          c
          c
          ．
          a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO4溶液
          （5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.2mol
          0.2mol
          mol，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為
          2.24L
          2.24L
          ．
          

			
          
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          （2013?安徽模擬）過氧化鈉與CO2作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．當(dāng)0.2molN
          a
          18
          2
          O2          與足量CO2完全反應(yīng)后，如表所示對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是（　　）
          

          


          
選項(xiàng)
Na2CO3的質(zhì)量
關(guān)于O2的描述
          

          
A
21.2g
O2的摩爾質(zhì)量是36g?mol-1
          

          
B
21.6g
生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L
          

          
C
21.6g
O2的摩爾質(zhì)量是34g?mol-1
          

          
D
22.4g
生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積
          為2.24mL
          

			
          
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          過氧化鈉與CO2作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。當(dāng)0.2molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是
          


                               Na2CO3的質(zhì)量                   關(guān)于O2的描述
          


          A                  21.2g                                    O2的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1
          


          B                   21.6g                                    生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L
          


          C                   21.6g                                    O2的摩爾質(zhì)量是34g·mol-1
          


          D                  22.4 g                                   生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24mL
          


           
          


           
          

			
          
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          題號
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          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
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          13
          14
          答案
          B
          D
          A
          A
          C
          D
          B
          D
          B
          B
          AC
          AD
          BC
          C
          15．（10分，每空2分）
          （1）過濾(洗滌) 
；    蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾
          （2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）
          6ec8aac122bd4f6e（3）移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平                
（4）6ec8aac122bd4f6e%（2分）
          16．（8分）（1）Al4C3；             
 (各1分，共2分)
          （2）1.204×1024（或2NA）（2分）        
（3）4NH3+5O26ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O（2分）
          （4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；
          6ec8aac122bd4f6e17．（10分，每空2分）        （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O    （2）＞
          （3）H2C2O4     CO↑+CO2↑+H2O
          （4）溫度過低反應(yīng)速率緩慢；溫度過高時(shí)，H2C2O4在酸性溶液中會部分分解。(每個點(diǎn)1分 共2分)
          （5）C
          18．（10分）（1）保護(hù)臭氧層（1分）
          （2）6ec8aac122bd4f6e（2分）
          （3）A（2分）
          （4）①2KHCO36ec8aac122bd4f6eK2CO3+CO2↑+H2O（2分）
          ②CO2(g)+3H2(g)          
 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）
          6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e（5）B或D（B、D都選給分）（1分）
          19．（12分，每空2分）
          6ec8aac122bd4f6e（1）反應(yīng)①：加成反應(yīng)；反應(yīng)④：取代反應(yīng)（2） A：CH3CCN； G：
           
          （3）B→C；CH3CCOOH          
CH2＝CCOOH＋H2O
           
          


          
 
          
  
  
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
  6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          
 
          
  
  6ec8aac122bd4f6e
 
          
 
          
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
          6ec8aac122bd4f6e


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              20．（10分） 
（1） 0.3 （2分） 
（2）ACF  （3分）
              （3）SO2十2H2O－2e―＝ SO42―十4 H+ （2分）；     （4）13.4mL/min （3分）
              21．⑴ 3d54s2 （2分）； Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）（2分）
              ⑵ ① 具有孤對電子 （2分） ② sp（2分） ； ∶N≡N∶（1分）
              ⑶ 分子晶體（1分）   ⑷ 2∶1（1分）；    3：2（1分）
               
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