Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是（　　）

A．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO₂的分子數(shù)約為6.02×10²²

B．2.3 g 鈉與O₂完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10²²

C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7gNH₃體積為2.24 L

D．16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、濃硫酸和過(guò)量銅反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能與銅反應(yīng)；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合鈉最外層電子數(shù)為1，分析；
C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol氨氣可能為2.24L；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化鋇是鋇離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成分析；

解答：解：A、濃硫酸和過(guò)量銅反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能與銅反應(yīng)；12.5 mL 16 mol/L濃硫酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量0.2mol，與足量銅共熱，生成SO₂的分子數(shù)小于6.02×10²²，故A錯(cuò)誤；
B、2.3 g 鈉物質(zhì)的量為0.1mol，與O₂完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10²²，故B正確；
C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7gNH₃物質(zhì)的量0.1mol，一定條件下體積可以為2.24 L，故C正確；
D、16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO₂）物質(zhì)的量=

16.9g

169g/mol

=0.1mol，固體中陰、陽(yáng)離子是鋇離子和過(guò)氧根離子，總數(shù)約為0.2×6.02×10²³，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查濃硫酸性質(zhì)應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，稀硫酸不能和銅反應(yīng)，過(guò)氧化鋇是鋇離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成是解題關(guān)鍵，題目難度中等．