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				22．    (2)2Fe3+  + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+     鐵粉.稀硫酸  (3)酸性廢水抑制Fe3+的水解.使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
          

			
          
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          根據(jù)
          （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
          （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
          可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是
          A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
          C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
          

			
          
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          根據(jù)
          


          （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   
　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 

          


          （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－  　　　   （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
          


          可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是
          


          A. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+   　　　　　　　     B. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
          


          C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+  　　　　　　　    
D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
          


           
          

			
          
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          根據(jù)
          （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
          （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 　　　  （4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，
          可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是

          1. A.
            HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　
          2. B.
            Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
          3. C.
            Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　
          4. D.
            HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
          

			
          
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          利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為圖1：

          請回答：
          （1）過程①主要反應的離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          （2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39．當溶液中某離子濃度不高于1×10-5 mol?L-1時，可以認為該離子已經(jīng)完全沉淀．通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是
          當pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
          當pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
          ．
          （3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過程③主要反應的化學方程式為
          2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
          2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
          ．
          （4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖2是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在
          0.16
          0.16
          小時左右，較為適宜．
          （5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時．如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為
          560
          560
          千克．
          

			
          
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