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          根據(jù)
          


          （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   
　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 

          


          （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－  　　　   （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
          


          可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
          


          A. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+   　　　　　　　     B. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
          


          C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+  　　　　　　　    
D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。故選A。
          


          考點(diǎn)：考查根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。
          


          點(diǎn)評：在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實(shí)驗(yàn)如下：
          （1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有
          1000ml容量瓶
          1000ml容量瓶
          ．
          （2）用標(biāo)準(zhǔn) 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
          B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
          C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
          D．酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
          E．檢查滴定管是否漏水．
          F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作兩次．
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
          ①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：
          E→C→D→B→A→G→F
          E→C→D→B→A→G→F
          ．
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
          酚酞或甲基橙
          酚酞或甲基橙
          ．
          ③在G操作中，如何確定終點(diǎn)：
          用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；根據(jù)用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
          用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；根據(jù)用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
          ．
          （3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
          偏大
          偏大
          ；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)
          偏大
          偏大
          ．
          （4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計(jì)算燒堿樣品的純度（保留到小數(shù)點(diǎn)后二位）：
          80.80%，
          80.80%，

          

          


          
測定序號(hào)
待測溶液的體積/mL
所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
          

          
滴定前
滴定后
          

          
1
20.00
0.50
20.72
          

          
2
20.00
1.20
21.38
          

          
3
20.00
2.00
22.20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省臺(tái)州市路橋中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)
          （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
          （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
          可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
          A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
          C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)
          （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
          （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 　　　  （4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，
          可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

          1. A.
            HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　
          2. B.
            Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
          3. C.
            Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　
          4. D.
            HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
          

			
          

			
          
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