題目列表(包括答案和解析)
利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3?nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉．涉及的主要反應(yīng)有：
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下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
| 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半徑 | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 | 0.64 |
| 最高價(jià)態(tài) | +1 | +1 | —— | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | —— |
| 最低價(jià)態(tài) | —— | —— | －2 | —— | －４ | －3 | －1 | —— | －3 | －1 |
m，該元素在周期表中的位置是 下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
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元素性質(zhì) |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
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原子半徑 |
1.86 |
1.52 |
0.66 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
2.31 |
0.70 |
0.64 |
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最高價(jià)態(tài) |
+1 |
+1 |
—— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
—— |
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最低價(jià)態(tài) |
—— |
—— |
－2 |
—— |
－４ |
－3 |
－1 |
—— |
－3 |
－1 |
試回答下列問題：(以下各題回答，可能的話，均用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式表示)
（1）寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式
（2）上述⑤、⑥、⑦號(hào)元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足最
外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是 、 ；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×
m，該元素在周期表中的位置是
（4）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是
（5）④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?u>
（12分）在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中Q 0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
a. 容器中壓強(qiáng)不變 b. 反應(yīng)熱不變 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時(shí),可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
| 時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
| 4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
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| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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①計(jì)算：3 min時(shí)CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。
②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是
a . 增加水蒸氣 b. 降低溫度 c. 使用催化劑 d. 增加氫氣濃度
（12分）在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
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t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
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K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中Q 0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
a. 容器中壓強(qiáng)不變 b. 反應(yīng)熱不變 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時(shí),可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
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時(shí)間(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
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0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
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2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
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3 |
c1 |
c 2 |
c 3 |
c 3 |
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4 |
c 1 |
c 2 |
c 3 |
c 3 |
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5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
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6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
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①計(jì)算：3 min時(shí)CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。
②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是
a . 增加水蒸氣 b. 降低溫度 c. 使用催化劑 d. 增加氫氣濃度
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