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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:
          


          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
          


          
 
          
  
  
          t℃
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
  
  
          850
          
            		
  
  
          1000
          
            		
  
  
          1200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
 
          

          


          請回答：
          


          （1）上述反應中Q      0 (選填“>”或“<”) 
          


          （2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       。
          


          a. 容器中壓強不變   b. 反應熱不變    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的質(zhì)量分數(shù)不變 
          


          （3）溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：
          


                           
850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
          


          
 
          
  
  
          時間(min)
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.300
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.138
          
            		
  
  
          0.238
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c 2
          
            		
  
  
          c 3
          
            		
  
  
          c 3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          c 1
          
            		
  
  
          c 2
          
            		
  
  
          c 3
          
            		
  
  
          c 3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          0.116
          
            		
  
  
          0.216
          
            		
  
  
          0.084
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          0.096
          
            		
  
  
          0.266
          
            		
  
  
          0.104
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          ①計算：3 min時CO的濃度 c 1 =        
mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率=        。
          


          ②反應在４min～５min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是       
表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是          
          


          a . 增加水蒸氣    
b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (1)＞     
(2)  c d       (3) 0.08  
40%    (4) d  a
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是
          減小
          減小
          ，該反應的反應熱△H
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
          2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
          則反應CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）的△H=
          -283
          -283
          kJ?mol-1
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=a kJ?mol-1
          為進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
T/K
303
313
323
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
          此合成反應中，a
          ＞
          ＞
          0；△s
          ＜
          ＜
          0，（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為
          0.3mol/（L?min），
          0.3mol/（L?min），
          ，平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ，該反應平衡常數(shù)的表達式K=
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ，
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ，
          ．
          （5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器
          編號          		
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
          

          
N2
H2
NH3
          

          
A
1
3
0
△H1=-23.1
          

          
B
0.9
2.7
0.2
△H2
          容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=
          13.86
          13.86
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
          （1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
           
          ；
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
          ①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為
           
          ；
          ②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強的關(guān)系判斷正確的是
           
          ；（填字母代號）
           A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
          （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
          ①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
           
          ；
          A．逆反應速率先增大后減小
          B．反應物的體積百分含量減小
          C．正反應速率先增大后減小
          D．化學平衡常數(shù)K值增大
          ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式
           
          ；
          ③己知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
           
          （填字母）
          A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
          B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
          C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
          （4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆浙江省杭州高級中學高三高考全真模擬卷（理綜）化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
          （1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：______________________。
          （2）據(jù)報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：
          __________________________________________________________________________。
          （3）在T1℃時，將5 mol N2O5置于10 L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%。
          ①上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為__________，N2O5的物質(zhì)的量為__________mol。
          ②用O2表示從0～5 min內(nèi)該反應的平均速率υ(O2)= __________。
          ③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有__________。
          A．壓強      B．密度       C．反應速率       D．N2O5的濃度
          （4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是__________。
          A．都引起a減小      B．都引起a增大
          C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
          D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
          


          (1)據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：                            
。
          


          (2)據(jù)報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：                          
。
          


          (3)在T1℃時，將5 mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%。
          


          ①求該反應的平衡常數(shù)K=        
(數(shù)字代入式子即可)，上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為__________。
          


          ②用O2表示從0～5 min內(nèi)該反應的平均速率υ(O2)=        
。
          


          ③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有         。
          


          A．壓強            B．密度  
        C．反應速率           D．N2O5的濃度
          


          (4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是__________。
          


          A．都引起a減小  
B．都引起a增大   C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
          


          D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：
              
          2SO2＋O2  2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容
              
          器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是 （      ）
              
          A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2                 B．4 mol SO2  ＋ 1 mol O2
              
          C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3        D．3 mol SO2 ＋ 1 SO3
              
          

			
          

			
          
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