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				量濃度的對數(shù).下列說法正確的是                                      A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖，縱坐標為Zn2+或Zn(OH)42－物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是
           
           
           
           
           
           
           
           
           

          A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－
          B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol?L－1 ，則c(H+)≥1×10－6 mol?L－1
          C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子
          D．Zn(OH)2（s） Zn2+（aq）+ 2OH－（aq）的平衡常數(shù)為1×10－10
          

			
          
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          (14分)
          含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
          （1）對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       
          （填序號）
          序號
          		A
          		B
          		C
          		D
          目的
          		壓強對平衡的影響
          		溫度對轉化率的影響
          		增加O2濃度對速率的影響
          		濃度對平衡常數(shù)的影響
          圖示




          （2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數(shù)甲
                乙。（填“>”“<”或“="”" ）
          （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。

          Ⅰ.在T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
          Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是          。（填序號）
          A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
          B．Q2一定大于Q1
          C．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%
          　
          （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO2的轉化率為                   。
          �。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。（用離子濃度符號表示）
          　（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L） 
          

			
          
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          (14分)
          含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
          （1）對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       
          （填序號）
          序號
          		A
          		B
          		C
          		D
          目的
          		壓強對平衡的影響
          		溫度對轉化率的影響
          		增加O2濃度對速率的影響
          		濃度對平衡常數(shù)的影響
          圖示




          （2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態(tài)，此時SO3的體積分數(shù)甲
                乙。（填“>”“<”或“="”" ）
          （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。

          Ⅰ.在T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v正     v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
          Ⅱ.T3溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是          。（填序號）
          A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
          B．Q2一定大于Q1
          C．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%
          　
          （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO2的轉化率為                   。
          �。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。（用離子濃度符號表示）
          　（6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L） 
          

			
          
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          如圖：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題：  
          

          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為____
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=____。 
          (3)某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH的范圍是____
          (4)往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol(精確到小數(shù)點后2位)。
          (5)25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下： 根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是____。 
          

          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大 
          B．PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度 
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（絡合離子）
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          

			
          
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          (10分)如圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題.

          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為            　 　。
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）=    　　                            。
          (3)某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是              。
          (4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH          mol （精確到小數(shù)點后2位）。
          (5)25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
          c（HCl）/ （mol?L-1）
          0.50
          1.00
          2.04
          2.90
          4.02
          5.16
          5.78
          103 c（PbCl2）/ （mol?L-1）
          5.10
          4.91
          5.21
          5.90
          7.48
          10.81
          14.01
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是             。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（配離子）
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
            
           
          

			
          
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