(10分)如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題.
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為 。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積（Ksp）= 。
(3)某廢液中含Zn2+ 離子，為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是 。
(4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH mol （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。
(5)25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c（HCl）/ （mol?L-1） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103 c（PbCl2）/ （mol?L-1） | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是 。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（配離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
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科目： 來(lái)源：江蘇省揚(yáng)州市安宜高中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(選修) 題型：058
50 ml 1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，大燒杯上沒(méi)有________，會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)；實(shí)驗(yàn)裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，若用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)．
②若實(shí)驗(yàn)中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值
(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
③若實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________．
④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)．
⑤當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大誤差，其原因是________．
⑥若將V2 mL未知濃度的NaOH溶液，加入內(nèi)盛有V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，且每次實(shí)驗(yàn)中均保持V1＋V2＝10.0 mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(以溫度為縱坐標(biāo)，V1為橫坐標(biāo))．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省通州市石港中學(xué)2008屆高三化學(xué)科預(yù)測(cè)卷 題型：058
實(shí)驗(yàn)化學(xué)：
2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個(gè)百分點(diǎn)，每三場(chǎng)雨中就有一場(chǎng)多是酸雨．某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)本市空氣中二氧化硫含量(mg·m－3)進(jìn)行測(cè)定．經(jīng)查閱資料可用以下方法測(cè)定：
實(shí)驗(yàn)原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物．據(jù)其顏色深淺，用分光光度計(jì)在577 nm處進(jìn)行測(cè)定．
分光光度計(jì)是利用分光光度法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量定性分析的儀器．而分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析．其工作原理可以簡(jiǎn)單的用公式表示為A＝KC，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數(shù)，C為溶液濃度．
實(shí)驗(yàn)步驟：(1)采樣：
①如果你是該興趣小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：
___________________________________
②用如圖裝置采樣，通過(guò)50 L空氣后，將吸收液移入100 ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．
用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是____________________________．
(2)吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25 ml比色管中，用每毫升含25 μg二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列．
二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列
用10 mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．
以吸光度值為縱坐標(biāo)，二氧化硫含量(μg/10 mL)為橫坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線
(3)準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為________mg·m－3．我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值(mg/m3)：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70．則該市空氣為________級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．
(4)甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：(兩個(gè)所用藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題)
_______________________________________
(5)請(qǐng)你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：
_______________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．
回答下列問(wèn)題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
| c(HCl) |
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| (mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| 103 c(PbCl2) |
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| (mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年新疆兵團(tuán)二中高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．
回答下列問(wèn)題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時(shí)，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
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c(HCl) |
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(mol/L) |
0.50 |
1.00 |
2.04 |
2.90 |
4.02 |
5.16 |
5.78 |
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103 c(PbCl2) |
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(mol/L) |
5.10 |
4.91 |
5.21 |
5.90 |
7.48 |
10.81 |
14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
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