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				II.中和熱:在稀溶液中.酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1  mol水時所放出的熱量.理解注意:①.稀溶液:是指存在大量水的溶液.②.量的標(biāo)準(zhǔn):必須是生成1 mol水.③.中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱.物質(zhì)的溶解熱.電解質(zhì)電離所吸收的熱.④.中和熱的實質(zhì)是H+和OH-化合生成水.若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成.這部分反應(yīng)的能量變化也不在中和熱之內(nèi).即強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一定值57.3 kJ/mol.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列關(guān)于中和熱的說法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          “中和熱”是一個在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱．以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列說法正確的是
(    )
          


          Ａ.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
          


          Ｂ.1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
          


          Ｃ.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱
          


          Ｄ.表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57.3KJ/mol
          


           
          

			
          
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          “中和熱”是一個熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是

          1. A.
            在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
          2. B.
            在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
          3. C.
            在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等
          4. D.
            將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱
          

			
          
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          “中和熱”是一個熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是
          


          A、在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
          


          B、在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
          


          C、在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等
          


          D、將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱
          


           
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案