“中和熱”是一個(gè)熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是
A、在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B、在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
C、在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等
D、將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH2SO4溶液來做中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵 個(gè) ，π 鍵 個(gè)。
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動(dòng)。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：
| 物質(zhì) | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氫氣(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 狀態(tài) | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
| 熱量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________
③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年成都鐵中高二3月檢測化學(xué)試卷 題型：填空題
（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵 個(gè) ，π 鍵 個(gè)。
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動(dòng)。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：
| 物質(zhì) | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氫氣(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 狀態(tài) | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
| 熱量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆成都鐵中高二3月檢測化學(xué)試卷 題型：填空題
（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵 個(gè) ，π 鍵 個(gè)。
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動(dòng)。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：
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物質(zhì) |
炭粉(C) |
一氧化碳(CO) |
氫氣(H2) |
甲烷(CH4) |
乙醇(C2H5OH) |
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狀態(tài) |
固體 |
氣體 |
氣體 |
氣體 |
液體 |
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熱量(kJ) |
392.8 |
282.6 |
285.8 |
890.3 |
1 367 |
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題
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