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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          （填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
          B
          B
          ．
          A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
          等于
          等于
          （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
          甲
          甲
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．
          （3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的．
          

			
          
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          10月6日，瑞典皇家科學院宣布，美國科學家理查德?赫克和日本科學家根岸英一及鈴木章共同獲得今年的諾貝爾化學獎．赫克、根岸英一和鈴木章通過實驗發(fā)現(xiàn)，碳原子會和鈀原子連接在一起，進行一系列化學反應．這一技術讓化學家們能夠精確有效地制造他們需要的復雜化合物．氯氣（Cl2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應．已知O2和CH4充分反應后的生成物是CO2和H2O，由此推斷Cl2和CH4充分反應后的生成物是（　　）
          

			
          
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          10月17日，金陽出現(xiàn)大霧天氣，致使汽車行駛緩慢，下列關于霧的說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的剛好形成MgSO4?xH2O晶體，則x值是（　�。�
          

			
          
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          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO
           
          -
          3
          水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．
          乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．
          丙認為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
          B
          B
          （填選項）．
          A．Ba（OH）2溶液     B．BaCl2溶液       C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
          等于
          等于
          8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則
          甲
          甲
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．
          （3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
          ．
          

			
          
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          一、二選擇題答案
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          B
          D
          D
          A
          C
          C
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          A
          C
          D
          C
          D
          C
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          B
          C
          D
          A
          D
          D
          19
          20
          21
          22
          23
           
          D
          B
          C
          B
          A
           
          三、
          24、（7分）
          (1)
H ： O  ：  H   (1分)
          （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
          Cl2+H2O=HCl+HClO
               2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          25、（6分）                                         
          （1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                        
（每空1分）
          （2） 
Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ +
3H2O       
Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）  
          26、（8分）
          （1）假設2：溶液中存在HCO3-
          假設3：溶液中存在CO32-和HCO3-
          假設4：溶液中存在CO32-和SO42-
          假設5：溶液中存在SO42 、HCO3-
（順序不限。）（各1分）
          （2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。
          ②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
          ③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。
          （（每空各1分。其他合理方案參照給分）
          27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）
          (2)  25% （2分）K=          
（1分）  減小   減小   （2分）
          (3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）
             N  C 
N   H   H  （1分）
           
          28、（10分）
          (1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）
          (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）
             Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2分）
          (3)
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）
          29、（15分）
          ⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）
          （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2分）   BrO3-      5Br- （各1分）
          分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）
          （3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）
          30、（15分）
          （1）B   (1分)   第4周期第IB族
（各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分) 
分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分)  
          A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）
          31、（15分）略
          (1)      （各1分）
          (2)        （各1分）
          （3）       （各2分）
          (4)
3     3:2:2     （各1分）
          （5）                 
（各1分）      
           
           
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