日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的剛好形成MgSO4?xH2O晶體，則x值是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出MgSO4的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減去蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量再減去硫酸鎂的質(zhì)量就是結(jié)晶水的質(zhì)量，由兩物質(zhì)的質(zhì)量可求出x的值．
          解答：解：溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為：120g×10%=12g，結(jié)晶水的質(zhì)量為：120g-95.4g-12g=12.6g，
          所以MgSO4?xH2O晶體中n（MgSO4）=
          12g
          120g/nol
          =0.1mol，
          n（H2O）=
          12.6g
          18g/mol
          =0.7mol，
          所以MgSO4?xH2O晶體中
          1
          x
          =
          0.1mol
          0.7mol
          ，
          即x=7，
          故選：B．
          點(diǎn)評：本題考查了溶液中的有關(guān)計(jì)算，以及晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)的求算，難度一般．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息報(bào)》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關(guān)注．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
          已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
          ②+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌：+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小．
          ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)．
          

          


          
物質(zhì)
 開始沉淀
 完全沉淀
          

          
 Fe（OH）3
 2.7
 3.7
          

          
 Al（OH）3
 3.7
 4.7
          

          
 Cr（OH）3
 4.7
 a
          

          
 Fe（OH）2
 7.6
 9.6
          

          
 Mg（OH）2
 9.6
 11.1
          回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：
          （1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO4?7H2O），加入綠礬的目的是
          將高價(jià)有毒的
          +6
          Cr
          元素含有成無毒的
          +3
          Cr
          將高價(jià)有毒的
          +6
          Cr
          元素含有成無毒的
          +3
          Cr
          ．
          （2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ；常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=
          5
          5
          ．
          （3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含
          MgSO4和K2SO4
          MgSO4和K2SO4
          溶質(zhì)的溶液．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
          SO
          2-
          4
          +2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
          （1）濾渣主要成分有
          CaSO4
          CaSO4
          和
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          以及未溶雜鹵石．
          （2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
          氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
          氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
          ．
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
          K2CO3
          K2CO3
          溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入
          H2SO4
          H2SO4
          溶液調(diào)濾液PH至中性．
          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
          在同一時(shí)間K+的浸出濃度大
          在同一時(shí)間K+的浸出濃度大
          ②
          反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短
          反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短
          ；
          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
          CO
          2-
          3
          ?CaCO3（s）+
          SO
          2-
          4

          已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          1.75×104
          1.75×104
            （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          （1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          （填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
          ＜
          ＜
          m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
          （2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          2nB
          3tB
          mol?（L?min）-1
          ．
          （3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
          10
          10
          ；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經(jīng)計(jì)算
          有
          有
          （填”有”或”無”）Mg（OH）2沉淀生成．
          （4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
          堿
          堿
          性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的C
          O
          2-
          3
          水解所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

          （1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1～2，H2SO4作用是
          將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸除去
          將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸除去
          ．
          （2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          、
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為
          ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
          ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
          ．
          （3）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
          取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無Fe3+
          取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無Fe3+
          ．
          （4）“操作X”是將溶液
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷凝結(jié)晶
          冷凝結(jié)晶
          、過濾洗滌，即得到MgSO4?7H2O晶體．
          （5）準(zhǔn)確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為
          98.4%
          98.4%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：
          

          


          
物質(zhì)
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
CaSO4
MgSO4
          

          
溶解度
          （g/100gH2O）          		
9.0×10-4
1.5×10-3
1.0×10-2
1.7×10-1
2.1×10-1
26.7
          （1）請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
          Mg（HCO3）2 
            △  
          .
           
          Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O 
            △  
          .
           
          Mg（OH）2↓+CO2↑
          Mg（HCO3）2 
            △  
          .
           
          Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O 
            △  
          .
           
          Mg（OH）2↓+CO2↑
          ．
          （2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
          C
          C
          （填序號）．
          A．食醋             B．氯化鋇C．碳酸鈉           D．碳酸氫鈉
          CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
          碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度
          碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度
          ．
          （3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
          Mg（OH）2和CaCO3
          Mg（OH）2和CaCO3
          ．
          （4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
          0.01mol/L
          0.01mol/L
          （寫出計(jì)算過程）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案