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原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是                         

理由是                           。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）                 △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）                       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）   △H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）            △H<O

（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是        ，理由是                                          。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H<O

（2）以KOH溶液為電解質溶液,依據（1）所選反應設計一個原電池,其負極反應式為                   ；以H₂SO₄溶液為電解質溶液,將（1）中D選項的CH₄改為C₆H₁₂O₆,其負極反應式為             

（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用,現將你設計的原電池通過導線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質溶液,X和Y為兩塊電極板,則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產物的方法是                                                                 

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為                                       

③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產生的氣體體積（標況下）為                    

反應2SO₂+O₂2SO₃經一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04 mol·L^-1·s^-1，則這段時間為(    )

A.0.1 s                B.2.5 s                  C.5 s                 D.10 s

20 ℃時將0.1 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液10 mL與0.1 mol·L^-1 H₂SO₄ 10 mL混合，2 min時明顯出現渾濁。已知溫度每升高10 ℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50 ℃時，同樣的反應看到渾濁需要的時間是（    ）

A.15 s                 B.40 s                    C.48 s                   D.20 s