日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在4FeS2 +11O2== 2Fe2O3+8SO2的反應(yīng)中，被氧化的元素是 
          

          [     ]
          A．Fe和S 
          B．O和Fe 
          C．S 
          D．Fe 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)接觸法制硫酸的流程如圖所示：

          （1）寫(xiě)出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ．
          （2）從沸騰爐出來(lái)的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%．從接觸室出來(lái)的氣體中SO3 的體積分?jǐn)?shù)為7%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          96.6%
          96.6%
          ．
          （3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是
          常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，采用高壓對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，卻會(huì)大大增加設(shè)備成本
          常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，采用高壓對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，卻會(huì)大大增加設(shè)備成本
          ．
          （4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3 ，而不是用水吸收SO3 的原因是
          SO3與水反應(yīng)放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收
          SO3與水反應(yīng)放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收
          ．
          每100g SO3 與H2O完全反應(yīng)放出熱量162.9kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
          ．
          （5）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS2 60%的黃鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2 的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸
          427.5
          427.5
          t．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為    4FeS2+11O2 
           高溫 
          .
           
           2Fe2O3+8SO2；該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          11：10
          11：10
          ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO2時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了
          1.1
          1.1
          mole-．
          （2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：
          

          


          

          壓強(qiáng)/MPa
          轉(zhuǎn)化率/%


          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          

          
500
93.5
96.9
97.8
99.3
          

          
600
73.7
85.8
89.5
96.4
          根據(jù)上表回答，SO2轉(zhuǎn)化到SO3的最佳反應(yīng)條件是
          A
          A
          ．
          A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
          C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
          （3）在一定條件下，1mol SO2完全轉(zhuǎn)化成SO3氣體時(shí)放出熱量為Q1 KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
          ．若在該條件下將2mol SO2 放入一定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q2 KJ，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
          50Q2
          Q1
          %
          50Q2
          Q1
          %
           （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）．
          （4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，若用H2SO4?XH2O來(lái)表示這種濃硫酸，則X為
          1
          9
          1
          9
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）
          實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：
                 A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
                 B．稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品
                 C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
                 D．以1L/min的速率鼓入空氣
                 E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
                 F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
                 G．吸收液用CCl4萃取，分液
                 H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
              試回答：
           （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          。
          （2）步驟G中所用主要儀器是       ，應(yīng)取     （填“上”或“下” ）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
           （3）裝置①的作用是                              。
           （4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用      作指示劑
           （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
           
              
          滴定次數(shù)
                      		    
          待測(cè)液體的體積/mL
                      		    
          標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
                      		 
           
              
          滴定前
                      		    
          滴定后
                      		 
           
              
          第一次
                      		    
          20.00mL
                      		    
          0.00
                      		    
          20.58
                      		 
           
              
          第二次
                      		    
          20.00mL
                      		    
          0.22
                      		    
          20.20
                      		 
           
              
          第三次
                      		    
          20.00mL
                      		    
          0.36
                      		    
          20.38
                      		 
                  則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           （保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
          （6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
               A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省正定中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

          實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：
           A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
           B．稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品
           C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
           D．以1L/min的速率鼓入空氣
           E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
           F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
           G．吸收液用CCl4萃取，分液
           H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
          試回答：
          （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          。
          （2）步驟G中所用主要儀器是      ，應(yīng)取    （填“上”或“下” ）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
          （3）裝置①的作用是                              。
          （4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用      作指示劑
          （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體的體積/mL
          		標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
          滴定前
          		滴定后
          第一次
          		20.00mL
          		0.00
          		20.58
          第二次
          		20.00mL
          		0.22
          		20.20
          第三次
          		20.00mL
          		0.36
          		20.38
                 則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           （保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
          （6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
           A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）
          


          


          實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：
          


                 A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
          


                 B．稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品
          


                 C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
          


                 D．以1L/min的速率鼓入空氣
          


                 E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
          


                 F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
          


                 G．吸收液用CCl4萃取，分液
          


                 H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
          


              試回答：
          


           （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+
8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          
。
          


          （2）步驟G中所用主要儀器是       ，應(yīng)取     （填“上”或“下” ）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
          


           （3）裝置①的作用是                              
。
          


           （4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用      
作指示劑
          


           （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
          


          
 
          
  
  
          滴定次數(shù)
          
            		
  
  
          待測(cè)液體的體積/mL
          
            		
  
  
          標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          滴定前
          
            		
  
  
          滴定后
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          20.00mL
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          20.58
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          20.00mL
          
            		
  
  
          0.22
          
            		
  
  
          20.20
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第三次
          
            		
  
  
          20.00mL
          
            		
  
  
          0.36
          
            		
  
  
          20.38
          
            		
 
          

          


                  則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           
（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
          


          （6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                
。
          


               A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液    
C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案