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（2011?內江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液中，水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為XY（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為．
（2）在合成BA₃的實際生產過程中，常采取的方法，使氣態(tài)BA₃變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學平衡向生成BA₃的方向移動．
（3）E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為；BC₂與水反應被氧化與被還原的物質的量之比是．
（4）已知在298K時，lg B₂A₄氣體燃燒生成B₂和A₂C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應的熱化學方程式．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結合H⁺能力較Y強的離子方程式．

（2010?福建）（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為2KN0₃+3C+S

引燃  .

A+N₂↑+3C0₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為．
②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為．
③已知CN^-與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，Q²⁺的未成對電子數(shù)是．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x++R-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x-+xH^-交換出來的H⁺經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol?L^-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為．

（1）1個N₂分子的質量是 g；
（2）如果1gH₂O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為mol^-1；
（3）要使每100個水分子中含1個Na⁺，則應將0.1mol的NaOH加入g水中；
（4）配制100ml 1mol?L^-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L^-1的濃硫酸ml；
（5）將MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，鋁離子的物質的量濃度為0.1mol?L^-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L^-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為mol?L^-1．

反應A+B→C（△H＞0）分兩步進行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　�。�

（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO₃+3C+S

點燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為．
②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為．
③已知CN^-與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，Q²⁺的未成對電子數(shù)是．
（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H-→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xH⁺交換出來的H⁺經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol?L^-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為，中心離子的配位數(shù)為．