Question

（2010?福建）（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為2KN0₃+3C+S

引燃  .

A+N₂↑+3C0₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為

O＞N＞C＞K

．
②在生成物中，A的晶體類型為

離子晶體

，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為

sp

．
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

1：1

．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為

3d⁸4s²

，Q²⁺的未成對電子數(shù)是

4

．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x++R-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x-+xH^-交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol?L^-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為

[CrCl（H₂O）₅]²⁺

．

Answer 1

分析：（1）①金屬元素電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑；
②根據(jù)質(zhì)量守恒判斷出A的化學(xué)式，再根據(jù)物質(zhì)分類判斷；產(chǎn)物含極性共價鍵的分子為CO₂，根據(jù)空間構(gòu)型判斷；
③CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，含有C≡N三鍵結(jié)構(gòu)，C和H之間單鍵；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應(yīng)為第四周期第Ⅷ族元素，判斷出元素，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫回答；
（3）由中和生成的H⁺需要的NaOH溶液，可得出H⁺物質(zhì)的量，進而計算出x，再結(jié)合Cr的化合價+3價，求n．

解答：解：（1）①鉀為活潑金屬，電負(fù)性比較小，C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強，電負(fù)性也逐漸增大，所以電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；
②根據(jù)質(zhì)量守恒，結(jié)合方程式可知A為K₂S，是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含極性共價鍵的分子為二氧化碳，其空間構(gòu)型為直線型，中心原子軌道雜化類型為sp，
故答案為：離子晶體；sp；
③HCN中CN-與N₂結(jié)構(gòu)相同，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個π鍵，另外H和C之間形成一個σ鍵，所以HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為2：2，即1：1，
故答案為：1：1；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應(yīng)該都屬于第四周期Ⅷ族，原子序數(shù)T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d⁸4s²；Q ²⁺即Fe ²⁺，外圍電子排布3d⁶，未成對電子數(shù)是4，
故答案為：3d⁸4s²；4；
（3）中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，則可以得出H⁺的物質(zhì)的量為0.12nol/L×25.00×10^-3L=0.0030mol，所以x=

0.0030

0.0015

=2，
Cr的化合價為+3價，結(jié)合[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x+，有3-n=2，可以得知n=1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺，
故答案為：[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

點評：本題綜合性較大，難度中等，易錯點是Fe原子失去4s上的2個電子形成Fe ²⁺，而不是失3d上的電子．